1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,请从电力离和水解的角度来谈,为什么Na2HPO4溶液却为碱性?2.演的浓度越大,那么水解的程度是变大还是变小?是盐的浓度，不好意思打错了

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 10:35:19
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为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性? 为什么NaH2PO4溶液显酸性 1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,请从电力离和水解的角度来谈,为什么Na2HPO4溶液却为碱性?2.演的浓度越大,那么水解的程度是变大还是变小?是盐的浓度，不好意思打错了 NaHS,Na2S,NaH2PO4,Na2HPO4为什么NaHS溶液呈弱碱性,Na2S溶液呈较强碱性?为什么NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液为碱性? 为什么Na2HPO4和NaH2PO4属酸式盐,但前者的溶液成弱碱性,后者的却成弱酸性 为什么NaH2PO4溶液显微酸性,Na2HPO4溶液呈微碱性,Na3PO4呈碱性 试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大, 为什么NaH2PO4溶液显微酸性,Na2HPO4溶液呈微碱性,Na3PO4呈碱性用h3po4的k1k2k3解释之 碳酸钠为什么是强酸弱碱?不好意思，打错了 是为什么NaHSO3,NAH2PO4显酸性 酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH 化学*水的电离与溶液的酸碱性③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度 {增大 }.④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐,如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的 酸式盐的水溶液不一定显酸性为什么 举例酸式盐的水溶液不一定显酸性为什么举例 强碱弱酸酸式盐为碱性?强碱强酸酸式盐为酸性?弱碱弱酸酸式盐为酸性?最好顺便解释下 磷酸二氢钠显酸性,是否酸式盐都呈酸性?为什么?举例说明 高中所接触到的多元弱酸的酸式盐,只有NaHSO3、NaH2PO4的水溶液显酸性,其余的认为显碱性.,这句话对吗 NaH2PO4(ag)为什么显酸性?NaH2PO4的Ka2=6.2*10-8,PH=7.2为什么溶液会显酸性呢?请解释一下为什么PH>7的情况下,电离程度还能大于水解程度 Na2HPO3也含有H+,PH=12.2 显碱性... 为什么酸式盐水溶液不一定呈酸性?请举例怎么判断酸式盐的酸碱性 1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一