0.2000mol/L的NaoH溶液对HAc的滴定度为多少?(MHAC=60.05g/moL)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 03:54:55
x)33200y>/1ٮm϶mz~c2P-Ozkٓ.tD{
_Gg[3=t|M"}*_`gCMW>m]tO=Bl|ϧl|/O?(dRd-_
Ox}K,IKFr3Xד.XttpDŽkr
Ӂz@ G
0.2000mol/L的NaoH溶液对HAc的滴定度为多少?(MHAC=60.05g/moL)
中和0.5L 0.2mol/L的NaOH溶液,需要0.15mol/L的H₂SO₄溶液多少升?
1mol/L HCL溶液,1mol/L H2SO4溶液,1mol/L NAOH溶液,1mol/L CH3COOH c(H+)溶液,浓度大小排到急!急!
0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L NaOH溶液如何比较它们的c(H+的大小),请说明具体的计算方法,
0.2mol/l的NaoH溶液对HAc的滴定度为多少?MHAC=60.05
向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中c(OH-)>c(H+).则c(OH-)与c(CH3COO-)的大小关系为 [
α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值
下列各级溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是:A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液D,浓度均为0.1mol/L的 H
0.1mol/L H2SO4(硫酸) 溶液中H+浓度为( )mol/L0.1mol/L NaOH (氢氧化钠)溶液中OH-浓度为( )mol/L是求离子的溶度,谢啦、
0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少?
0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少
0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较主要说说 HCN- 与 H+ 的浓度怎么比较?
0.2mol/l的ch3cooh与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合2(h+) -2(oh-)=(ch3coo-)-(ch3cooh)为什么
28-18/将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)接近于()?(A)(1/2)*[10^(-8)+10^(-10)]mol/L(B)[10^(-8)+10^(-10)]mol/L(C)[10^(-14)-5*10^(-5)]mol/L(D)2*10^(-10)mol/L为什么D对.而A不对.请
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l,因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
常温下将c(H+)=10^-9mol/L和c(H+)=10^-12mol/L的NaoH溶液等体积混合后溶液的c(H+)为多少原因
怎样配制500ml 0.01mol/L的NaoH 溶液?