浓度均为0.1mol/LCH3COONa,CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO-,CH3COOH的微粒总数为0.02NA.这句话哪错了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 22:37:18
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浓度均为0.1mol/LCH3COONa,CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO-,CH3COOH的微粒总数为0.02NA.这句话哪错了
在0.1mol/lch3coona溶液中,溶液中离子浓度最大的是
0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COONa等体积混合,溶液中Na+和CH3COO-浓度那个大?CH3COOH和CH3COO-那个浓度大?
题20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中,Cl离子,CH3COO根离子,CH3COOH,H离子浓度如何排列?
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减
离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小顺序2.----0.1mol/lCH3COONa 和0.1mol/l CH3COOH 的混合溶液 各离子浓度大小顺序3.----NaHCO3的物料守恒式(为什么不
向0.1mol/lCH3COONa溶液加入NaOH,c(CH3COO-)会减小吗,为什么?
关于盐类水解的化学题向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的NH4NO3,NA2SO3,FeCL2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO离子的浓度的变化依次是什么?
比较下列混合液中各离子浓度大小的比较(1)0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中(2)0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/L醋酸等体积混合后的溶液中(溶液呈酸性)各离子及醋酸浓度大小(3)0
1mol/lCH3COOH与1mol/lCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO—的总数为2Na假设体积是1 则对吗
将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是A.c(Cl-)=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)>c(H+)B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c(CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C c(CH3COO-)>C(CL-) >C(H+)>c(CH3COOH)D c(CH3
高一化学离子浓度填空..讲0.4mol/LCH3COONa与0.2mol/LHCI溶液等体积混合后,所得溶液中存在的微粒有_________________________,离子浓度由大到小的顺序是______________________.溶液中c(CH3COOH)________(填“大于
25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度
25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH),
20ml 0.5mol/LCH3COONa溶液与12ml 1mol/LHCl混合为什么NA离子的浓度比H离子大,HCL不是过量吗,要怎么看啊
20ml 0.5mol/LCH3COONa溶液与12ml 1mol/LHCl混合为什么NA离子的浓度比H离子大,HCL不是过量吗,要怎么看啊