已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到
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![已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到](/uploads/image/z/12898489-49-9.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A525+%E2%84%83%2CAgI%E7%9A%84%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28Ag%2B%EF%BC%89%E4%B8%BA1.22%C3%9710-8+mol%2FL%2CAgCl%E7%9A%84%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28Ag%2B%EF%BC%89%E4%B8%BA1.25%C3%9710-5+mol%2FL.%E8%8B%A5%E5%9C%A85+mL%E5%90%AB%E6%9C%89KCl%E5%92%8CKI%E5%90%84%E4%B8%BA0.01+mol%2FL%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A58+mL+0.01+mol%2FL+AgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%BF%99%E6%97%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%89%80%E5%90%AB%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%94%B1%E5%A4%A7%E5%88%B0)
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已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到
已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L.
若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是:____________.
已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到
AgI的饱和溶液中c(Ag+)远小于AgCl的饱和溶液中c(Ag+).因此,优先生成AgI.
V总=13ml
先分析下溶液中存在的离子(忽略H+以及OH-):K+,Ag+,Cl-,I-,NO3-.
很明显n(k+)=10*0.01*10-3mol
n(NO3-)=8*0.01*10-3mol
n(I-)+n(Cl-)>n(Ag+)>n(I-)
因此,锁有的Ag+都反应了,而且优先反应完I-.
所以:K+>NO3->Cl->Ag+>I-
已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI
已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25×10-5mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L
有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c(ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^-5.若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8ml0.01mol/LAgNO3溶液,计算最终溶液中c(Cl-)约为________
已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正
已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓
已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( )A.
已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到
向含有AGI的饱和溶液加入AGBR固体C(I-)和C(AG+)的变化
2010海南高考化学5题求解析5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>A
高中化学 AgCl和AgI Ksp问题AgCl和AgI的饱和溶液相比,c(I-)一定小于c(Cl-)这句话为什么是对的?我觉得,也可能AgCl中c(Ag+)浓度特别大呀?谢谢
计算25度时,AgI/Ag的标准电动势,已知,Ag+/Ag=0.7986
已知25度时,ksp(Agcl)=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是
向饱和AgBr饱和溶液中加入NaI溶液(浓度足以产生AgI沉淀)为什么得到的悬浊液 Ag+浓度等于AgI的 Ksp除以I-浓度
已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgI)=1.5*10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A AgCl>AgI>Ag2CrO4B AgCl>Ag2CrO4>AgIC Ag2CrO4>AgCl>AgID Ag2CrO4>AgI>AgCl
2010海南高考化学求解析5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.
已知25℃时,Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^(-8)mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^(-5)mol/L.喏在5mL含有KCl和Kl各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液, 则(1)计算最终溶液中c(
有关高中化学难溶电解质平衡中往AgI饱和溶液中加入AgBr的离子浓度变化问题以及变式题.向含有AgI的饱和溶液中:加入AgBr固体,则Ag+的浓度变大了.首先,AgI的饱和溶液,老师说是指没有沉淀的溶
向含有AgI的饱和溶液中加入更多的AgI,为什么银离子的浓度不变rt