测得某浓度的NAH2P04的PH=5,据此作出的结论不合理的是 A:H2PO4-离子的电离趋势大于水解测得某浓度的NAH2P04的PH=5,据此作出的结论不合理的是A:H2PO4-离子的电离趋势大于水解趋势B:溶液中【NA+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 15:30:40
![测得某浓度的NAH2P04的PH=5,据此作出的结论不合理的是 A:H2PO4-离子的电离趋势大于水解测得某浓度的NAH2P04的PH=5,据此作出的结论不合理的是A:H2PO4-离子的电离趋势大于水解趋势B:溶液中【NA+](/uploads/image/z/14130750-30-0.jpg?t=%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NAH2P04%E7%9A%84PH%3D5%2C%E6%8D%AE%E6%AD%A4%E4%BD%9C%E5%87%BA%E7%9A%84%E7%BB%93%E8%AE%BA%E4%B8%8D%E5%90%88%E7%90%86%E7%9A%84%E6%98%AF+A%EF%BC%9AH2PO4-%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E8%B6%8B%E5%8A%BF%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NAH2P04%E7%9A%84PH%3D5%2C%E6%8D%AE%E6%AD%A4%E4%BD%9C%E5%87%BA%E7%9A%84%E7%BB%93%E8%AE%BA%E4%B8%8D%E5%90%88%E7%90%86%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%9AH2PO4-%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E8%B6%8B%E5%8A%BF%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E8%B6%8B%E5%8A%BFB%EF%BC%9A%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E3%80%90NA%2B)
测得某浓度的NAH2P04的PH=5,据此作出的结论不合理的是 A:H2PO4-离子的电离趋势大于水解测得某浓度的NAH2P04的PH=5,据此作出的结论不合理的是A:H2PO4-离子的电离趋势大于水解趋势B:溶液中【NA+
测得某浓度的NAH2P04的PH=5,据此作出的结论不合理的是 A:H2PO4-离子的电离趋势大于水解
测得某浓度的NAH2P04的PH=5,据此作出的结论不合理的是
A:H2PO4-离子的电离趋势大于水解趋势
B:溶液中【NA+】>【H2PO4】
C:此溶液的PH值小于相同浓度NA2HPO4溶液的PH值
D:此溶液只能与强酸溶液反应,不能与强碱溶液反应.
测得某浓度的NAH2P04的PH=5,据此作出的结论不合理的是 A:H2PO4-离子的电离趋势大于水解测得某浓度的NAH2P04的PH=5,据此作出的结论不合理的是A:H2PO4-离子的电离趋势大于水解趋势B:溶液中【NA+
D
Ph已经小于7了,就是酸性,酸与碱碰面就要中和,怎么可能不能与强碱溶液反应
选D
由于NaH2P04溶液中H2PO4-离子的电离使溶液显酸性,水解使溶液呈碱性,所以PH=5可说明A对
由于原来电离出的钠离子和H2PO4-浓度一样,但H2PO4-要电离、水解而减少,所以B对
由于HPO42-比H2PO4-难电离、易水解,所以C对
H2PO4-可以和强酸反应生成弱酸磷酸,也可以和强碱反应生成HPO42-及PO43-,所以D错。...
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选D
由于NaH2P04溶液中H2PO4-离子的电离使溶液显酸性,水解使溶液呈碱性,所以PH=5可说明A对
由于原来电离出的钠离子和H2PO4-浓度一样,但H2PO4-要电离、水解而减少,所以B对
由于HPO42-比H2PO4-难电离、易水解,所以C对
H2PO4-可以和强酸反应生成弱酸磷酸,也可以和强碱反应生成HPO42-及PO43-,所以D错。
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