已知一种c（H+）=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c（OH-）=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因系（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C等浓度的强酸和弱碱

已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸性,其原因可...已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸 高中化学题,盐类水解已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因 答案是浓的弱酸与稀的强碱反应能举个例子并说明原因吗 （刚才抄错题目,所以关闭 已知一种c（H+）=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c（OH-）=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因系（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C等浓度的强酸和弱碱 室温时,已知一种[H+]=1*10^-3mol/L的酸和一种[OH-]=1*10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是：A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶 已知一种c(H+)=1×10-3 mol•L-1的某酸与一种c(OH-)=1×10-3的某碱等体积混合后溶液呈酸性,其原因可稀的强碱与浓的强酸反应 对吗?浓硫酸和稀氢氧化钠符合题意吗? 已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱酸溶液 已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱酸溶液 c(H+)=10mol/L PH=多少RTc(H+)=10mol/L PH=多少,那么c(H+）=1mol/L 又等于多少PH 已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-94kJ/mol,为了提供分解1molKNO3所需要的能量,理论上需要燃烧碳（ ）A 28/47mol B 29/94mol C 58/47mol D 47/58mol 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是（　　）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 式子：x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2 已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) ,ΔH2=-393.5KJ/mol 则C(s)+CO2(g)==2CO(g)的ΔH为（ ）A、283.5Kj/mol B、172.5Kj/mol C、-172,5Kj/mol D、-504Kj/mol(╯3╰) 急救~(化学)比较c(H+)的大小关系今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表 根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4K已知H-H键键能为436KJ/mol,H-N键键能为391KJ/mol,根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol,则N≡N的键能是 （ ）A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649 ）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol则1 mol C（ 常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8A.c（H＋）=10-10mol/LB .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/LC浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )D加水稀释,c（OH－）增大我觉得 SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S-F键．发生反应的热化学方程式为：S（s）+3F2（g）=SF6（g）△H=-1220kJ/mol．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F-F 键需吸 已知 H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-890KJ／mol 则反应HCl(g)=1／2H2(g)+1／2Cl2(g)的△H为（ ）A.+184.6KJ／mol B.-92.3KJ／mol C.-369.2KJ／mol D.+92.3KJ／mol 已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL...已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学方程式为N2+3H2=2NH3,