常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[ ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)>c(Na+)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 13:10:52
![常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[ ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)>c(Na+)](/uploads/image/z/7818081-33-1.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B0.2+mol%C2%B7+L-1HCN%E5%92%8C0.1+mol%C2%B7L-1NaOH%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2pH+%3E7%2C%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9C%89%E5%85%B3%E7%B2%92%E5%AD%90%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%5B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%5D%26%23160%3BA.c%28HCN%29+%2Bc%28CN-%29%3Dc%28Na%2B%29+B.c%28HCN%29+%2B2c%28H%2B%29+%3D2c%28OH-%29%2Bc%28CN-%29+C.c%28HCN%29%EF%BC%9Ec%28Na%2B%29)
常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[ ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)>c(Na+)
常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是
[ ]
A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+)
B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)
C.c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
麻烦重点解释一下b选项
常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[ ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)>c(Na+)
此题选B、C
HCN与NaOH混合,首先发生中和反应,根据中和反应物质的量之间的关系,可以判断出HCN过量,反应只消耗一半,则反应后的溶液为HCN和NaCN的混合溶液,浓度均为0.05mol/L;混合溶液显碱性,说明CN-的水解能力大于HCN的电离能力,优先考虑CN-的水解.
从物料守恒和电荷守恒两个式子推导出来
c(HCN) +c(CN-)=c(Na+)
c(Na+) +c(H+) =c(OH-)+c(CN-)
从而得到
c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)
HCN原浓度为0.05mol/L,其电离程度小于水解程度
则有:c(HCN)=>0.05mol/L;c(Na+)=0.05mol/L;c(CN-)<0.05mol/L;
混合后溶液pH >7,c(OH-)>c(H+)
c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)