若将0.2mol钠镁铝分别投入到10ml 1mol每L的盐酸中 在标准状况下 产生的氢气体积的大小顺序求过程答案是Na＞Mg=Al怎么算的？

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 00:39:33
若将0.2mol钠镁铝分别投入到10ml 1mol每L的盐酸中 在标准状况下 产生的氢气体积的大小顺序求过程答案是Na＞Mg=Al怎么算的？
xVNI^c,F2H(/lq2(G&pű!Aԭ^ 9Un<4 VUҜڠ^6?'{]g)7(Ӡ|o&4m@w"j/0mл(3~fΪMQ݇*fKФoENVE|=z2;f}ɋ&t.ϧ U\(0 B,1pj$E\bs)f˭_;^ٰlvsdwl9{Ա("D*/T8dha8WR87wVS;M1haqS DN5a\Kgs~jeEn~AYhh#`ߠٕ@D pt9YL/ô~`/XJ+_|*Ϧȝh4z(ܢ p]% ܕ30+عZG4DNbQXp螶d{l9aQSwPNƵ t(EeEˋ)b w“1 a60=V? ^=s?t"Ÿ治"I*@^` NU>XM %{BLi~6@ H;08 SDQ(, 㨜D\ 0|V`GwT4ZisD/Y57%7VI*\4Kb Nu3!xOӱt:rdq  / k4ݨK_J¾ӱ;}@ON?ֺm_MĮ|ʓzմPگ[F`5$0$:U}vU]\-n|8zs3o7lT'Z1!]5_Ww:oQ7?\_

若将0.2mol钠镁铝分别投入到10ml 1mol每L的盐酸中 在标准状况下 产生的氢气体积的大小顺序求过程答案是Na＞Mg=Al怎么算的？
若将0.2mol钠镁铝分别投入到10ml 1mol每L的盐酸中 在标准状况下 产生的氢气体积的大小顺序求过程
答案是Na＞Mg=Al怎么算的？

若将0.2mol钠镁铝分别投入到10ml 1mol每L的盐酸中 在标准状况下 产生的氢气体积的大小顺序求过程答案是Na＞Mg=Al怎么算的？
因为10ml 1mol每L的盐酸中只有0.01 mol H+,而以上三种金属摩尔量为0.2 mol,均可以与盐酸中的H+完全反应而有所剩余,故盐酸可完全反应生成H2,而未反应的Na可以与水反应继续生成H2,未反应的镁铝则不与水反应,所以产生H2体积大小顺序为Na＞Mg=Al

从金属与盐酸反应的化学方程式可知其反应的关系式：Na ~ HCl Mg ~ 2HCl Al ~ 3HCl
1mol 1mol 1mol 2mol 1mol 3mol
n(HCl)=...

全部展开

从金属与盐酸反应的化学方程式可知其反应的关系式：Na ~ HCl Mg ~ 2HCl Al ~ 3HCl
1mol 1mol 1mol 2mol 1mol 3mol
n(HCl)=1mol.L-1*0.01L=0.01mol，则金属与盐酸反应都有过剩，即：都是把相同物质的量的HCl中的H置换出来，H2的量是相等的，但由于Na还会与水反应产生H2，故在标准状况下 产生的氢气体积的大小顺序为：Na＞Mg=Al

收起

若不考虑钠与水的反应，这三者与盐酸反应所产生的氢气按盐酸的量算都是0.005mol(分别写出钠镁铝与盐酸的反应方程式，因为按计量，这三者都过量所以算氢气的量用盐酸的算)
但当钠与盐酸反应将盐酸消耗完后，钠还要与水反应同样有氢气生成，水有过量所以钠与水反应钠全部反应完，这儿生成的氢气按与与盐酸反应后剩余的钠计算，写出钠与水反应的化学方程式，计算出这儿的氢气生成量为0.095mol，所以0.2...

全部展开

若不考虑钠与水的反应，这三者与盐酸反应所产生的氢气按盐酸的量算都是0.005mol(分别写出钠镁铝与盐酸的反应方程式，因为按计量，这三者都过量所以算氢气的量用盐酸的算)
但当钠与盐酸反应将盐酸消耗完后，钠还要与水反应同样有氢气生成，水有过量所以钠与水反应钠全部反应完，这儿生成的氢气按与与盐酸反应后剩余的钠计算，写出钠与水反应的化学方程式，计算出这儿的氢气生成量为0.095mol，所以0.2mol钠全部反应完生成氢气为0.1mol
而镁、铝不与水反应，所以镁、铝与盐酸反应后还有剩余，只生成氢气的量为0.005mol
所以答案为答案是Na＞Mg=Al
具体步骤你可以写出化学方程式一步步计算，希望我的回答可以帮到你

收起

若将0.2mol钠镁铝分别投入到10ml 1mol每L的盐酸中 在标准状况下 产生的氢气体积的大小顺序求过程答案是Na＞Mg=Al怎么算的？ 若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L 的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积的大小顺序是?答案是钠大于镁等于铝,求过程 分别取Wg钠镁铝与足量的盐酸反应在标况在产生氢气体积的大小顺序若将0.2mol钠镁铝分别投入到10ml 1mol每L的盐酸中 在标准状况下 产生的氢气体积的大小顺序 为什么AL=Fe 不好意思 将0.2mol的钠投入到10mL 1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积为多少? 若将0.2mol的钠镁铝分别放入到10ml/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是 分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为 若将0.2mol金属钠.铝铁分别投入10mol 1mol/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是? (1)wg钠、镁、铝分别于足量盐酸反应,在相同条件下生成氢气的体积之比.(2)0.2mol钠镁铝分别投入到10ml...(1)wg钠、镁、铝分别于足量盐酸反应,在相同条件下生成氢气的体积之比.(2)0.2mol钠镁铝分 将0.2mol的钠 铁 铝分别投入60ML 2MoL/L的盐酸,放出氢气的量是----- KEY将0.2mol的钠 铁 铝分别投入60ML 2MoL/L的盐酸,放出氢气的量是-----KEY：钠最多 ,铁和铝一样多. 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01m将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸 一道化学题（电离平衡）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10ml 0.1mol/L HCL和b：10ml 0.1mol/L醋酸中.①若Zn不足量,则反应速率a___b(填≥或≤)②若Zn足量,则产生H2的量a___b(填≥或≤)（2）将等质量 将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中,充分反应后再滴入1mol/L H2SO4溶液,若要得到全部沉淀,需要加入多少1mol/L H2S04溶液? 1克镁铝合金投入到500ml 2mol将1克镁铝合金,投入到500ml 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种氢氧化钠溶液的体积是 将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/LHCl溶液中.将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/LHCl溶液中,金属完全溶解,再加入4mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入这种NaOH溶液的体积是（ ）A.200mL B.250mL C.425mL D. 将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入2mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（ ） A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml 急求一到化学题!（详细过程）分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500ml浓度为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为2：1：1?（为什么?）谁能告诉我详细过程? 将3.9g镁铝合金投入到500ml 2mol.-1 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol l-1 的NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多.则加入NaOH溶液体积为多少? 现将足量的Agcl分别放入下列物质中：①、20ml 0.1mol/L KCL溶液 ②、30ml 0.02mol/L Cacl2 溶液、③、40ml 0.03mol/L 盐酸、④、10ml蒸馏水、⑤、50ml 0.05mol/LAgNO3溶液.AgCl的溶液（用mol/L为单位表示）由大到