作业帮高二计算题..关于0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,当Al3+和Fe3+完全
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 04:39:36
高二计算题..关于0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,当Al3+和Fe3+完全
高二计算题..关于0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液
现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,当Al3+和Fe3+完全沉淀时,沉淀量达到最大值；然后继续滴加NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH溶液总量达到200 mL时,沉淀不再减少.
请回答;
⑴当沉淀达到最大量时,Al(OH)3的物质的量是 mol；
⑵反应中所用NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L；
⑶当加入NaOH的物质的量为0.30mol时所得沉淀的质量最多为 g.
高二计算题..关于0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,当Al3+和Fe3+完全
1沉淀最大量时候为氢氧化铁和氢氧化铝 氢氧化铝的量为0.04mol
AlCl3 Al(OH)3
0.04mol n=0.04mol
2 氯化铁消耗的氢氧化钠的量为0.08mol*3,铝消耗的量为0.04*4
氢氧化钠的量为0.4mol,浓度为0.4/0.2=2mol/L
解析：设沉淀不再消失时,氯化铝消耗氢氧化钠物质的量为n1,氯化铁消耗氢氧化钠物质的量为n2
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
1 4
0.04mol n1
n1=4×0.04mol =0.16mol
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
1 3
0.08mol n2
n2=3×0.08mol=0.24mol
c(NaOH) = (n1+n2)/v = (0.16mol + 0.24mol)/0.2L=2mol/L
3解析：首先判断沉淀量最大时消耗氢氧化钠物质的量.
沉淀量最大时消耗的氢氧化钠的量为0.04×3+0.08×3=0.36
所以此时还没有达到最大的沉淀量,沉淀为0.3/3=0,1mol
因为氢氧化铁比氢氧化铝摩尔质量大,所以让铁离子尽量沉淀,即0.08mol完全沉淀,得到沉淀质量最大.
m(沉淀)=m(氢氧化铁)+m(氢氧化铝)
=0.08mol×107g/mol + 0.02mol× 78g/mol
=8.56g + 1.56g
=10.02g
0.04
2
30.36
1沉淀最大量时候为氢氧化铁和氢氧化铝 氢氧化铝的量为0.04mol
2 氯化铁消耗的氢氧化钠的量为0.08mol*3，铝消耗的量为0.04*4
氢氧化钠的量为0.4mol,浓度为0.4/0.2=2mol/L
3沉淀量最大时消耗的氢氧化钠的量为0.04*3+0.08*3=0.36
所以此时还没有达到最大的沉淀量，沉淀为0.3/3=0,1mol...
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1沉淀最大量时候为氢氧化铁和氢氧化铝 氢氧化铝的量为0.04mol
2 氯化铁消耗的氢氧化钠的量为0.08mol*3，铝消耗的量为0.04*4
氢氧化钠的量为0.4mol,浓度为0.4/0.2=2mol/L
3沉淀量最大时消耗的氢氧化钠的量为0.04*3+0.08*3=0.36
所以此时还没有达到最大的沉淀量，沉淀为0.3/3=0,1mol
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