如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小;若原溶液呈碱性,则pH增大;如何理解?在电解反应中,如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小;若原溶液呈碱性,则pH增大;
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:58:55
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如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小;若原溶液呈碱性,则pH增大;如何理解?在电解反应中,如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小;若原溶液呈碱性,则pH增大;
如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小;若原溶液呈碱性,则pH增大;如何理解?
在电解反应中,如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小;若原溶液呈碱性,则pH增大;
如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小;若原溶液呈碱性,则pH增大;如何理解?在电解反应中,如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小;若原溶液呈碱性,则pH增大;
"电解过程中,即产生H2,又产生O2" 说明是在电解水吧.
水变少了,溶液就变浓了,溶质质量分数就会增大,本来酸性的就会更酸(pH变小),本来碱性的就会碱性更强(pH变大),本来中性的当然就不变了.
你要记住基础的东西:PH越小,酸性越强 PH越大 碱性越强
如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小;若原溶液呈碱性,则pH增大;如何理解?在电解反应中,如果既产生O2又有H2,若原溶液呈酸性,则pH减小;若原溶液呈碱性,则pH增大;
如何理解:即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.
如何理解:即产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变.
铝会和氯化铵溶液反应吗?如果反应,又是怎样的呢?已知:NH4Cl水解,水溶液呈酸性.把Mg加入NH4Cl溶液,产生氢气.发生的反应是:NH4Cl+H2O==NH3.H2O+HCl Mg+2HCl==MgCl2+H2 总式:2NH4Cl+2H2O+Mg==2NH3.H2O+MgCl2+H2 那
加入镁粉 有气泡产生 溶液呈酸性 对不对
若阴极上无H2,阳极上产生O2,则电解后溶液pH值减小.why?
有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明
判断溶液的pH变化:判断溶液的pH变化:先分析原溶液的酸碱性,再看电极产物.如果只产生氢气而没有氧气,只pH变大; (2)如果只产生氧气而没有氢气,只pH变小;(3)如果既产生氢气又产生氧
[化学除杂]有没有办法除去Cl2中的O2?H2中的CO?或CO中的H2?除去酸性气体用碱.除去碱性气体用酸.那除去中性气体呢?是不是要用到氧化性和还原性?这都还简单.CL2和O2都有氧化性,O2又是中性的.
两种酸性溶液反应是否有气体产生
有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎么样的?通过计算请回答者写出具体的过程,不然我看不懂.
将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸溶液混合,并加入适量的硫酸,有浅黄色沉淀生成,微热,无酸性气体产生,表明原硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液的物质的量之比为?
将等体积的氢硫酸与亚硫酸钠溶液混合,并加入适量硫酸,有淡黄色沉淀产生,微热,无酸性气体产生,这表明原混合溶液中H2S与Na2SO3的物质的量之比为.
电解池电解后,溶液ph变化?1.我知道出H2增大,出O2减小.但H2来自H+,O2来自哪里?OH-对吗,OH-电解后失电子只是产生氧气吗?OH-中的H呢,请写一下正极的电极方程式(假设溶液中OH-发生氧化反应).2.若
有什么物质能是H2失电子又能使O2得电子
向某溶液加入Bacl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈酸性,有白色沉淀产生.该溶液一定含有请分析各个选项,
当溶液呈强酸性实用气体产生
为何钢铁的电化学腐蚀中正极不是生成氢气?还有为什么碱性溶液中负极反应为H2-2e+OH-=2H2O,正极为O2+4e+2H2O=4OH-,酸性溶液又不一样?为何有些原电池中是H+太小加入外部的氧气?为什么有些反应是