一道电离平衡中的离子浓度常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变为什么是氢氧根浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 03:01:23
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一道电离平衡中的离子浓度常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变为什么是氢氧根浓度
一道电离平衡中的离子浓度
常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变为什么是氢氧根浓度
一道电离平衡中的离子浓度常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变为什么是氢氧根浓度
NH3.H2O <--> NH4+ + OH-
0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12.加入NaOH溶液后,加入了少量水,这有利于NH3.H2O的电离,但NaOH电离出的OH-抑制了NH3.H2O的电离.所以综合起来是:NH3.H2O的电离度不变,OH-浓度不变.
NH3 H2O=NH4+ + OH-
因为电离平衡
方程式左边右边是可以看成两个水池,水位高的流向水位低的,加入氢氧根后,右边水位大于左边为了平衡,NH4+ +OH- 会转化一部分成NH3 H2O 氢氧根浓度不变 铵根浓度降低NH3 H2O 浓度呢NH3 H2O 当然增加氢氧根浓度为什么不变NH4+ 和OH- 会转化一部分成NH3 H2O...
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NH3 H2O=NH4+ + OH-
因为电离平衡
方程式左边右边是可以看成两个水池,水位高的流向水位低的,加入氢氧根后,右边水位大于左边为了平衡,NH4+ +OH- 会转化一部分成NH3 H2O 氢氧根浓度不变 铵根浓度降低
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0.01mol/L 不久是10的 -2次方吗 那PH就是 12 啊 而且 对于氨水的 电离 与加入的 OH- 数值相差很大 氨水的 电离 的 OH- 可以 忽略不计了