盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 19:52:10
![盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但](/uploads/image/z/3354702-6-2.jpg?t=%E7%9B%90%E7%B1%BB%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%9A%84%E5%AE%9E%E8%B4%A8%E6%98%AF%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E7%A0%B4%E5%9D%8F%E4%BA%86%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1+%E4%BE%8B%E5%A6%82%3AHCO3-+%2BH2O%E5%8F%AF%E9%80%86%3DH2CO3%2BOH-%E6%88%91%E5%90%8C%E5%AD%A6%E9%97%AE%E6%88%91H2CO3%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%AE%97%E9%85%B8%E5%90%97%3F%E6%88%91%E8%AF%B4%EF%BC%9A%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E9%83%A8%E5%88%86%E7%94%B5%E7%A6%BB%2C%E7%A2%B3%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E5%BE%AE%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E8%BF%98%E6%98%AF%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7.%E4%BD%86)
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1)HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2)水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但
我觉得这两种说法都对,只不过(1)是从微观的角度来解释的,(2)是从宏观的角度来解释的
确实两种说法都有是对的,只是第一种说法能明白平衡移动的作用;而第二种说法是用计算的过程来说明,但还是要用平衡移动才能阐述,应该是第一种易懂些。
你把题目搞混了吧。比如说碳酸氢钠的水溶液,他表现的是水解,所以水溶液呈碱性。但是对于碳酸的水溶液来说,因为刚开始只有碳酸分子,所以你会看到它电离,这时水溶液呈酸性了然后你以为电离出来的碳酸氢根离子水解,对吧?可是你想想他无论怎么水解也不会全部变成碳酸吧?可逆啊!所以此时二者平衡后你可以理解为碳酸“微弱”(比他本身的电离性质还要弱一点)电离。此时水溶液呈酸性。...
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你把题目搞混了吧。比如说碳酸氢钠的水溶液,他表现的是水解,所以水溶液呈碱性。但是对于碳酸的水溶液来说,因为刚开始只有碳酸分子,所以你会看到它电离,这时水溶液呈酸性了然后你以为电离出来的碳酸氢根离子水解,对吧?可是你想想他无论怎么水解也不会全部变成碳酸吧?可逆啊!所以此时二者平衡后你可以理解为碳酸“微弱”(比他本身的电离性质还要弱一点)电离。此时水溶液呈酸性。
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两者皆为对,只是理解的方向不同,就好比一道题有多个解