帮忙解2道化学题啊1.将0.125molCH4(g)和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之完全燃烧,待恢复到原来温度时,侧得反映前后的压强分别为3.03*10^5PA和1.01*10^5PA,同时又测得反应共放热111.25KJ.根据
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:05:46
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帮忙解2道化学题啊
1.将0.125molCH4(g)和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之完全燃烧,待恢复到原来温度时,侧得反映前后的压强分别为3.03*10^5PA和1.01*10^5PA,同时又测得反应共放热111.25KJ.根据以上数据写出该反应的热化学反应方程式. 2.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 反应热:-283KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 反应热:-802.3KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 反应热:-241.8KJ/mol 1.792L(标准状况)的CO、CH4和O2组成的混合物,在量热器中燃烧时,放出13.683KJ热量,若向燃烧产物中在加一定量的H2使其燃烧完全,又放出9.672KJ热量,求原混合物中各气体的体积 2道题都要全过程及解释
帮忙解2道化学题啊1.将0.125molCH4(g)和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之完全燃烧,待恢复到原来温度时,侧得反映前后的压强分别为3.03*10^5PA和1.01*10^5PA,同时又测得反应共放热111.25KJ.根据
1.说明反应前后的物质的量之比为3:1 那么甲烷发生完全燃耗且生成的水为液态 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 反应热:-111.25/0.125KJ/mol 2.第二题所给的甲烷燃烧生成水蒸气放出的热量,而现在在标准状况下,生成的水为液态,不能计算啊