已知c（NH4Cl)5.1,现用0.1mol.L-1盐酸滴定10mL0.05mol.L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D.小于5mL说明原因

已知c（NH4Cl)5.1,现用0.1mol.L-1盐酸滴定10mL0.05mol.L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D.小于5mL说明原因 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（　　）A．1 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（　　）A．10 已知浓度均为0.1mol*L^-1的哪个溶液中渗透压最大?A.NH4Cl B.K3PO4 C.CaCl2 D.C6H12O6 对于0.1mol/L-1NH4Cl溶液,c(NH4+)=c(Cl-) 为什么不对 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)详细详细的. 浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液,其pH=5.1,这此物质应是 A.H2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.CH3COOH 已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么 已知NH4A溶液为中性.A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl 按c(NH4+)由大到小的顺序排列 要详解,急.常温下的4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3 ,下列各项正确的是 （） A．pH大小顺序：①>④>③>② B．c(NH3 25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH=a,则NH4Cl溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________(用含有a的关系式表示 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb（NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol 已知土壤胶体粒子带负电,在土壤中试驾含氮质量相同的下列化肥,肥效最差的是A(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 已知“84”消毒液有效成分为NaCLO,下列物质能增强其杀菌消毒能力的是A NH4CL B H2O C NACL D NAOH 胶体(电荷)---沉聚?已知土壤胶体粒子带负电荷,使用含氮量相等的下列氮肥,当中肥效最差的是( )A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl DNH4HCO3 室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl 已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=?已知答案为：10^(a-14),为什么?具体全题是这个网站,不过这问跟总题干没关系 0.1MOL/L的NH4CL溶液中C(CL-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞（OH-）怎么错了?