酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?是不是Na2B:B2- + H2O == HB- + OH-NaHB:HB- + H2O == B2- + OH-NaHB的水解可看作Na2B二级水解?HB-不易电离,B2-结合H+能力强于HB-,为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 02:01:50
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酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?是不是Na2B:B2- + H2O == HB- + OH-NaHB:HB- + H2O == B2- + OH-NaHB的水解可看作Na2B二级水解?HB-不易电离,B2-结合H+能力强于HB-,为
酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?
是不是Na2B:B2- + H2O == HB- + OH-
NaHB:HB- + H2O == B2- + OH-
NaHB的水解可看作Na2B二级水解?
HB-不易电离,B2-结合H+能力强于HB-,为什么?结合H+能力强就易水解吗?
酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?是不是Na2B:B2- + H2O == HB- + OH-NaHB:HB- + H2O == B2- + OH-NaHB的水解可看作Na2B二级水解?HB-不易电离,B2-结合H+能力强于HB-,为
“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离,易水解.
弱酸正盐比酸式盐更易水解,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB
NaHB的水解比Na2B的二级水解稍强一些,因为Na2B的二级水解受到第一步水解的抑制,而NaHB没有这种抑制作用
如果一种酸根结合H+的能力越强,则说明相应的酸就越难电离出H+,该酸的酸性就越弱,相应的盐就越易水解,也就是越弱越水解
阴离子越易结合氢离子,说明形成分子或酸根离子的能力强,形成的酸的酸性越弱,越弱越水解的
如碳酸酸性比次氯酸强,所以次氯酸根离子结合氢离子能力强,它的水解能力也强的。
氯离子难结合氢离子,所以盐酸是强酸,水溶液中没有氯化氢分子存在的...
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阴离子越易结合氢离子,说明形成分子或酸根离子的能力强,形成的酸的酸性越弱,越弱越水解的
如碳酸酸性比次氯酸强,所以次氯酸根离子结合氢离子能力强,它的水解能力也强的。
氯离子难结合氢离子,所以盐酸是强酸,水溶液中没有氯化氢分子存在的
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HB-电离程度小于HB-水解程度,可以推知HB-为弱酸根,由越弱越水解原理,知HB- + H2O == B2- + OH- 的程度小于B2- + H2O == HB- + OH-的程度,所以B2-生成的OH-相对多些,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB