将64gCu投入到100ml 18mol/L的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到8.96L气体(假设气体全部逸出)则1.被氧化的铜的质量是____g?2.若生成的气体用NaOH溶液吸收,至少需要2mol/L NaOH_____mL?3.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 10:23:36
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将64gCu投入到100ml 18mol/L的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到8.96L气体(假设气体全部逸出)则1.被氧化的铜的质量是____g?2.若生成的气体用NaOH溶液吸收,至少需要2mol/L NaOH_____mL?3.
将64gCu投入到100ml 18mol/L的浓硫酸中
,加热使之充分反应,在标准状况下收集到8.96L气体(假设气体全部逸出)则
1.被氧化的铜的质量是____g?
2.若生成的气体用NaOH溶液吸收,至少需要2mol/L NaOH_____mL?
3.若要使反应后溶液中的铜继续溶解,可在溶液中加硝酸溶液,当____molHNO3时,铜恰好完全转化为硫酸铜(假设硝酸的还原产物为NO)
25.6,200,0.4
重点是第三小题.其余已会
将64gCu投入到100ml 18mol/L的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到8.96L气体(假设气体全部逸出)则1.被氧化的铜的质量是____g?2.若生成的气体用NaOH溶液吸收,至少需要2mol/L NaOH_____mL?3.
Cu + 2H2SO4 =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
1 2 1 1
1 mol 1.8 mol 0.4 mol
0.4 mol × 64 g/mol = 25.6 g;
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
1 2
0.4 mol 0.8 mol
SO2 + NaOH = NaHSO3
1 1
0.4 mol 0.4 mol V=n/c=0.4 mol ÷ 2 mol/L = 0.2L = 200 mL;
3. 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
反应后: 0.6 mol (2.0+?) mol mol 显然H+过量.
?= 0.4 ,当加入0.4 mol HNO3时,铜恰好完全转化为硫酸铜(假设硝酸的还原产物为NO).