作业帮酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强.原因是什么 为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 06:38:02
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酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强.原因是什么 为什么
酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强.原因是什么 为什么
酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强.原因是什么 为什么
因为酸越弱,电离常数越小
水解常数越大
所以容易水解
与强碱碱性就越强
这其实是酸碱质子理论的问题。
不过高中阶段，你可以这样理酸性越弱，其电离就越困难。这就是说，这种酸以分子形式存在的趋势就大。
盐水解的时候，恰好是酸根变成酸的过程。酸的酸性越弱，其分子化的趋势也就越大。
盐类水解本质上就是复分解反应，这一点要记住。
还有请记得复分解反应的条件就是弱电解质生成或气体，沉淀。这里就只考虑弱电解质，自然在水中它越弱就越容易和水电离出来的氢离子结合，使反应往正方向进行，同时促进水的电离，氢氧根就越多，（氢离子也多，但被酸根结合了）自然碱性就越强了....
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盐类水解本质上就是复分解反应，这一点要记住。
还有请记得复分解反应的条件就是弱电解质生成或气体，沉淀。这里就只考虑弱电解质，自然在水中它越弱就越容易和水电离出来的氢离子结合，使反应往正方向进行，同时促进水的电离，氢氧根就越多，（氢离子也多，但被酸根结合了）自然碱性就越强了.
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若记弱酸为HA，酸越弱，强碱盐的在水溶液中的水解方程为A-+H2O≈HA+OH-,反应程度就越大，产生的氢氧根就越多，碱性越强
酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强.原因是什么 为什么
弱酸强碱盐其对应的酸越弱,盐的水解程度就越大,为什么啊
为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱,水解程度就越大,溶液碱性就越强?希望可以讲的通俗点.
氢氧化镁是强碱吗?如何验证?我们知道金属性越强,其对应的最高价氧化物水化物的碱性就越强,可是对于氢氧化镁来说他去不难溶物.那么它的碱性如何呢?
1 怎样理解：酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3 等蒸干后可得到原溶质.2 除去MgCl2 酸性溶液中的FeCl3,可加入MgO,Mg(OH)2
酸和碱有什么区别碱性溶液是溶液显示碱性不一定全是碱还有强碱弱酸盐 而碱溶液是碱的溶液
强碱的碱性比较
配制易水解的钾盐溶液时,为什么加苛性钾溶液
为何酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质?
弱酸强碱溶液为什么是碱性
强碱NaOH和弱酸CH3COOH溶液混合,得到的溶液一定显碱性吗?
强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越怎样?酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,溶液PH越怎样?
请问K3PO4溶液为什么显碱性?它难道不是强酸强碱盐（氢氧化钾是强碱&磷酸是强酸）
强酸强碱盐的ph是多少?怎么判断?强酸强碱盐是酸性还是碱性？
碳酸氢根为什么不能在强碱性溶液中存在?我知道碳酸氢跟会和氢氧根反应,但是碳酸钠是强碱性的（强碱弱酸盐）,但碳酸氢钠和它就可以在溶液里共存啊
氯化钙溶液显酸性还是显碱性氯化钙是强酸强碱盐应该不水解吧
Na2CO3 溶液为何呈碱性?看到有人说：碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性. 方程式: CO3 2- +H+ =(待双箭头)H2O+CO2 促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是
老师讲题时还没大看懂曾发生的液氯储罐爆炸,其原因是液氯中混有NCl 3 .当液氯中NCl 3 的质量分数 达到 4%以上就有爆炸危险.(1)NCl 3 易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质.写出该