四种酸在25°C的电离平衡常数:(1)H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 15:07:14
![四种酸在25°C的电离平衡常数:(1)H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是(](/uploads/image/z/4779781-61-1.jpg?t=%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E9%85%B8%E5%9C%A825%C2%B0C%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89H2CO3+%EF%BC%9AK1%EF%BC%9D4%EF%BC%8E30%C3%9710%E7%9A%84%E8%B4%9F7%E6%AC%A1%E6%96%B9%EF%BC%9B%E3%80%80%EF%BC%882%EF%BC%89H3AsO4%EF%BC%9AK1%EF%BC%9D6%EF%BC%8E3%C3%9710%E7%9A%84%E8%B4%9F3%E6%AC%A1%E6%96%B9%EF%BC%9B%EF%BC%883%EF%BC%89CH3COOH%EF%BC%9AK%EF%BC%9D1%EF%BC%8E75%C3%9710%E7%9A%84%E8%B4%9F5%E6%AC%A1%E6%96%B9%EF%BC%9B%E3%80%80%EF%BC%884%EF%BC%89HF%EF%BC%9AK%3D3.53%C3%9710%E7%9A%84%E8%B4%9F4%E6%AC%A1%E6%96%B9%2C%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88)
四种酸在25°C的电离平衡常数:(1)H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是(
四种酸在25°C的电离平衡常数:
(1)H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是( ). A.若四种酸的浓度均为0.1mol /L,则其中c (氢离子)的大小顺序为:H3AsO4 >H2CO3>HF >CH3COOH B,当H3AsO4与足量NaCO3反应时,一定生成CO2和H2O C,等体积,等浓度的四种酸,中和碱的能力为:H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH D,相同体积,相等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c(氢离子)的大小顺序为:H2CO3>CH3COOH>HF>H3AsO4 . 应选哪个?为什么?谢谢
四种酸在25°C的电离平衡常数:(1)H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方; (2)H3AsO4:K1=6.3×10的负3次方;(3)CH3COOH:K=1.75×10的负5次方; (4)HF:K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是(
答案:D.
根据电离平衡常数可知:四种酸的强弱为:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
A,是错误的.应该是:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
B,是错的.当H3AsO4与足量NaCO3反应时,生成NaHCO3.
C,中和碱的能力与酸的强弱无关,与酸能提供的总氢离子有关.H3AsO4 >H2CO3>HF=CH3COOH.
D选项,酸性越强,越抑制水的电离,水电离出的氢离子H3AsO4
答案:B。
解释:四种酸的强弱为:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
A,是错误的。应该是:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
B,是对的。当H3AsO4与足量NaCO3反应时,一定生成CO2和H2O 。H3AsO4可和NaCO3反应生成NaHCO3, 按照H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方可知NaHCO3依然是弱碱,将继续...
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答案:B。
解释:四种酸的强弱为:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
A,是错误的。应该是:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3 ;
B,是对的。当H3AsO4与足量NaCO3反应时,一定生成CO2和H2O 。H3AsO4可和NaCO3反应生成NaHCO3, 按照H2CO3 :K1=4.30×10的负7次方可知NaHCO3依然是弱碱,将继续与H3AsO4反应生成H2CO3,过饱和后H2CO3分解为CO2和H2O 。
C,是错误的。中和碱的能力与酸的浅弱有关,H2CO3表面看是二元酸,由于其解离常数很小,解离后的碳酸氢根已呈碱性, 故中和碱的能力为:H3AsO4 >HF>CH3COOH>H2CO3。
D,是错误的。道理同上。
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