含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 16:46:20
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?
Fe2+和Br-中,Fe2+还原性更强,所以首先被氧化的是Fe2+,只有Fe2+被全部氧化,Br-才开始氧化.(否则如果有Fe2+剩余Br-就被氧化的话,产生的Br2会继续氧化Fe2+)
amolFeBr2含Fe2+ amol(全部被氧化失amol电子),Br- 2amol(全部被氧化失2amol电子),所以分为Cl2得电子为amol(x=0.5a)和3amol(x=1.5a)两个节点分析.
(1)当x≤0.5a时候,最多得amol电子.所以此时只有Fe2+被氧化,Br-没有参加反应:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
(2)当0.5a≤x≤1.5a时候,最多得3mol电子.所以Fe2+被全部氧化(消耗氯气0.5amol),Br-被部分氧化(利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化):
aFe2+ + 0.5aCl2 == aFe3+ aCl-
2(x-0.5a)Br- + (x-0.5a)Cl2 == (x-0.5a)Br2 + 2(x-0.5a)Cl-
合并:
aFe2+ + 2(x-0.5a)Br- + xCl2 == (x-0.5a)Br2 + aFe3+ + 2xCl-
(3)x≥1.5a时候,Fe2+被全部氧化,Br-全部被氧化:
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
方程式的书写与量的多少有一定的关系,这个题目中首先要考虑一种氧化剂与两种还原性微粒的反应。Fe2+和Br—那个的还原性更强,Fe2+还原性更强,因而氧化Fe2+,当Fe2+被全部氧化,Br-才可能被氧化。这里可以用假设的办法来推理:如果有Fe2+剩余Br-就被氧化,产生的Br2会继续氧化Fe2+,因此假设不成立,则Fe2+先氧化因此可以进行如下的讨论,将Cl2的量从0开始到过量,这样才有次序,也不...
全部展开
方程式的书写与量的多少有一定的关系,这个题目中首先要考虑一种氧化剂与两种还原性微粒的反应。Fe2+和Br—那个的还原性更强,Fe2+还原性更强,因而氧化Fe2+,当Fe2+被全部氧化,Br-才可能被氧化。这里可以用假设的办法来推理:如果有Fe2+剩余Br-就被氧化,产生的Br2会继续氧化Fe2+,因此假设不成立,则Fe2+先氧化因此可以进行如下的讨论,将Cl2的量从0开始到过量,这样才有次序,也不会重复。首先来分段,依化学方程式恰好反应来处理:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
可以分为三段,x=0.5a和x=1.5a两个恰好反应的值为分界点。
(1)2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
也就是当x≤0.5a时候,氯气最多得到Fe2+失去的全部电子,amol电子。Fe2+被部分氧化,也可能全部被氧化,但氯气全部反应无剩余,Br-没有参加反应,全部遗留在溶液中;
(2)2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
也就是当x≥1.5a时候,Fe2+被全部氧化,Br-也全部被氧化,而氯气还有剩余或恰好完全反应;
(3)而取中间范围时,当0.5a
2(x-0.5a)Br- + (x-0.5a)Cl2 == (x-0.5a)Br2 + 2(x-0.5a)Cl-
方程式进行加和:
aFe2+ + 2(x-0.5a)Br- + xCl2 == (x-0.5a)Br2 + aFe3+ + 2xCl-
或者依据氯气和Fe2+完全反应,以他们的系数来定Br- 的(原子守恒和电荷守恒以及电子得失守恒)系数,也可以直接来定
收起