加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 14:05:38
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加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响
加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响
加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响
锌会和溶液中的氢离子反应生成锌离子和氢气,溶液中c(H+)减小.
加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响
0.1mol/lCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体导电性会变弱吗
将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 ===溶液ph的增加为什么对啊,我觉得不一定啊,加水稀释ph可能增大,可能减小啊我觉得
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液
20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?
相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为?
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
0.1mol/LCH3COOH稀释至0.01mol/L时,OH-的物质的量怎么变
在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡加入少量0.1mol/LHCL溶液 溶液中氢离子浓度减少
0.2mol/LCH3COOH溶液c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)的2倍.这句话是错的吗,怎么判断?
常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mol/LCH3COOH溶液中水电离出的氢氧根的浓度大小比较.(4)是0.1moi/L的CH3COONa溶液!答案是4>1>2=3不过不知道为什么
在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中,技能促进CH3COOH的电离又能使溶液pH值增大的方法是请问加入100mL蒸馏水为什么能促进CH3COOH的电离?
将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 C.溶液得到点能力减弱?这个选项是错误的 但是我想问不是平衡逆向移动?电离程度减小不对吗?为什么不对?
将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COOHNa晶体时,都会引起() A 溶液的PH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中【OH-】减小
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大.