N2+3H2=2NH3 达到平衡后 加入 1 MOl N2 算是类似加压吗

N2+3H2=2NH3 达到平衡后 加入 1 MOl N2 算是类似加压吗 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? 例如恒容恒温下 N2+3H2=2NH3 达到平衡后 加入N2 反应向正方向移动 为什么N2的转化率会减少 听人说是分子和分母增大的趋势不同 为什么? 【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化,且 N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小? N2和H2混合后产生的NH3,当达到平衡时c（H2）=c（N2）=2,c（NH3）=3,求k和N2 H2反应开始时的浓度 2NO2=N2O4和N2+3H2=2NH3这两个可逆反应,达到平衡后加入NO2和N2 该考虑压强还是浓度对化学平衡移动的影响 在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2=2NH3我知道等效平衡 也知道问题可以最后看作加压 但是加压后平衡正向移动 很多回答的就说N2 下列可以证明N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是 将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器 某固定容积的2L密闭容器中进行N2+3H2=2NH3反应,起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol,5min后反应达到平衡,NH3的物质的量为3mol,求：（1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（2）求平衡时H2的物质的 N2+3H2生成2NH3初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变 ,又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3) 1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量 1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量 在相同容器中合成氨气N2+3H2==2NH3,恒温恒容下分别进行下列两种操作：操作一：起始加入1molN2和3molH2操作二：起始加入2molNH3两种操作均达到平衡后,操作一中N2的转化率与操作二中NH3的转化率 N2+3H2生成2NH3初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N21mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动