CO32-和HCO3- 酸性大小问题书上写酸性CO32-〈HCO3- 但是反应 CO32- +H2O =HCO3- + OH- 不是强酸制弱酸吗?这样来说应该是酸性CO32->HCO3-啊?1L那什么是强酸制弱酸呢 不要网上复制的答案，短且明了

CO32-和HCO3- 酸性大小问题书上写酸性CO32-〈HCO3- 但是反应 CO32- +H2O =HCO3- + OH- 不是强酸制弱酸吗?这样来说应该是酸性CO32->HCO3-啊?1L那什么是强酸制弱酸呢 不要网上复制的答案，短且明了 HCO3-和CO32-在酸性和碱性条件下的存在 CO32-,HCO3-,酚羟基,醋酸根水解程度比较和对应化合物酸性比较 Na2CO3溶液内各离子浓度大小比较Na+>CO32->OH->HCO3->H+HCO3-和H+是怎么判断的? HCO3-与CO32-的酸性强弱的比较 CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同 HClO和CaCO3为什么不反应啊?书上讲：酸性HCO3－ 苯酚,HCO3- CO3^2-的酸性大小 怎样确定水解（电离）后离子与原离子谁的浓度大举个例子.比如说碳酸钠中co32-水解成hco3-,如何确定co32-和hco3-的浓度大小呢? HCO3- + ALO2- + H2O===CO32- + AL(OH)3 可见：ALO2- 》CO32- 故可判断酸性HCO3-》 AL(OH)3这怎么判断的 为什么从ALO2- 》CO32-得出酸性HCO3-》 AL(OH)3结论 碳酸中离子浓度大小顺序是什么?H2CO3→←H+ + HCO3- 电离出来的少量的HCO3-是不是既电离又水解?HCO3-→←H+ CO32-（这里的CO32-还会水解吗） HCO3-+H2O→←H2CO3+OH-（问题二：这边水解出来的碳酸还电 鉴别CO32-,HCO3- HCO3-和CO32-混合如何鉴别,哪个应先鉴别 H2CO3和CO32-能反应生成hco3-H2CO3和CO32-能反应生成hco3-吗？一楼的CO2与CO32-反应生成HCO3-？CO2与CO32-都没有H元素怎么会生成HCO3- 关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2 ALO2-+CO2+2H2O->AL(OH)3+HCO3-的问题这里CO2过量和少量怎么考虑?CO2+H2O->H2CO3;H2CO3->HCO3-+H+;HCO3-->CO32-+H+;这里的电离怎么考虑?CO2过量是不是等价于OH-少量? 纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+?CO32- + H2O ==HCO3- + OH- ,由这个方程式不是可知消耗的H+多少,就生成HCO3-多少吗?还有一个问题,电离和水解存在什么关系呢? Na2CO3水溶液中各离子浓度大小有H+,CO32-,HCO3-,OH-,Na+解释一下OH-与HCO3-大小的判断