铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮(折算为标况),反应后加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?(给出过程)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 09:12:15
![铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮(折算为标况),反应后加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?(给出过程)](/uploads/image/z/6456863-47-3.jpg?t=%E9%93%9C%E5%92%8C%E9%95%81%E7%9A%84%E5%90%88%E9%87%914.6%E5%85%8B%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%2C%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E7%A1%9D%E9%85%B8%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%AA%E7%94%9F%E6%88%904480ml%E7%9A%84%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE%E5%92%8C336ml%E7%9A%84%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E6%B0%AE%EF%BC%88%E6%8A%98%E7%AE%97%E4%B8%BA%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%EF%BC%88%E7%BB%99%E5%87%BA%E8%BF%87%E7%A8%8B%EF%BC%89)
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铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮(折算为标况),反应后加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?(给出过程)
铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮(折算为标况),反应后加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?(给出过程)
铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮(折算为标况),反应后加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?(给出过程)
336mlN2O4=672mlNO2 所以NO2共0.23mol
又因 HNO3转化为NO2降一价 且金属要升2价
所以金属共0.115mol
每摩金属生成沉淀要结合2摩OH- 所以OH- 共0.23mol 重3.91g
沉淀共重 4.6+3.91=8.51g
我看在“高考”里 估计你学物质的量了 看不懂再找我
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(标准状况...铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体...铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O2气体(都已折算到标准状况
1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多少?2.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的二氧化
铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮(折算为标况),反应后加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?(给出过程)
铜和镁的合金4.6g完全溶于水浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4(标况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为多少?
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是( )A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.
例4、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A.0.
谁可详细讲解用电子转移数守恒法解这道题.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生5152ml的二氧化氮气体(标况下),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,求生成沉淀的
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体(标况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(8,.51g) 请问为什么?
取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况》气体恰好可以被水吸收,在合金与硝酸反应后的溶液加入足量的NaOH溶液可以
将铜银合金溶于浓硝酸中,开始发生的应该是原电池反应吗?
关于铜银合金与硝酸的反应计算题.为了测定某铜银合金的成分,将30克合金溶于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到6.72L气体(标准状况下),并测得溶液中c(H*)=1mol/L,设反应后溶液
化学选择的计算题,铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都以折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的
铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?
取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则χ
铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体(标况下),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量?
答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N204气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足够氢氧化钠溶液,产生沉淀为?A9.02 B8.51 C8.26 D
铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重量,质量不可能为A6.24g B5.5g C2.00g D4.82g多