将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1．5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求：（1）消耗锌的物质的量为多少?（2）判

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 06:02:26
将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1．5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求：（1）消耗锌的物质的量为多少?（2）判
xSn@.}( B $!uvPR6q6VH!iD,c;WB]sX6kбbųrivY.>~M5{߂ >C@.cFdzu Mtj,z>*%<{.hj;k`:Q$l l3xl!"clZ8;mR -\@׷{ |5gx#G ^CܻAzM00UwԀ{HwT%DZy:eЯ7عS\9) cSKShQ4VIZsōΜ7ŮQ^GepY÷0?=r00#,|2rnY@ 57,P#41w\5CD \,t9#Vo>\ O9Wg!X (2B2:Xx?wٗ8ѫd

将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1．5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求：（1）消耗锌的物质的量为多少?（2）判
将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1．5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求：
（1）消耗锌的物质的量为多少?
（2）判断所得气体A的组成及体积比．〔已知：Zn+2 H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2+2 H2O]

将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1．5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求：（1）消耗锌的物质的量为多少?（2）判
无论是：
Zn+2 H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2（气体）+2 H2O
Zn+2 H2SO4(稀）=ZnSO4+H2（气体）
都是1mol的zn生成1mol的气体,不论是氢气还是二氧化硫.
所以参加反应的Zn应该是1.5mol.
由于剩余的(H+)=0.1mol/L,0.1*1＝0.1,所以反应剩余的硫酸应该是0.05mol,又由于起始硫酸为100*18.5/1000＝1.85mol.所以参加反应的硫酸应该是1.85-0.05＝1.8mol,1.8-1.5＝0.3mol,这个差额必须是在浓硫酸反应中消耗的,因为该反应是2个硫酸产生1个二氧化硫,所以有0.3mol的ZnSO4（SO2）是在H2SO4(浓）反应中产生的.所以消耗了0.6mol的硫酸.
回答：1：消耗了1.5mol的Zn
2：1.2mol的氢气和0.3mol的二氧化硫.

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时 将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气体中各组 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C（H+）=0.1mol/L.求生成的气体中各组分的物质的量之比. 使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解.使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L 使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1MOL/L,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度分别为? 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6L（标准状况下）将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后,体积变为26.88L ,求：（1）参加反应的Zn的质量,（2）将 使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1MOL/L,求气体A中各组分的体积比. 求人纠正我解这道化学题的解法错误,有过程~~~~~~~~~~使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况）,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物B 气体 锌于浓硫酸的反应使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1.0,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1．5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求：（1）消耗锌的物质的量为多少?（2）判 使一定量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的Y,将反应后的溶液稀释到L ,测得反应后的溶液中硫酸的浓度为0.05MOL/L,气体Y的成分及各组分的体积比 一道有关锌粉和浓硫酸的计算题将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X（标准状况）.将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c（H+）=1mol/L1.气体X 使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L.求气体A中各组分体积比反应后测得溶液c（H+）为0.1mol/L, 一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下) 用一定量的Zn和100ml18.5mo;/L的浓H2SO4充分反应后,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求生成的气体中各成分的物质的量.(一定要有过程) 有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L,