将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物B 气体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:49:53
![将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物B 气体](/uploads/image/z/7852720-40-0.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%94%8C%E4%B8%8E100mL18.5mol%2FL%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%94%8C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%93A16.8L%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89%2C%E5%B0%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%88%B01L%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%3D0%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E4%B8%AD%E9%94%99%E8%AF%AF%E7%9A%84%E6%98%AFA+%E6%B0%94%E4%BD%93A%E4%B8%BA%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9B+%E6%B0%94%E4%BD%93)
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物B 气体
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况),将反应后的
溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是
A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B 气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1
C 反应中共消耗锌97.5g
D 反应中共转移电子1.5mol
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物B 气体
选C
共含硫酸物质的量=0.1*18.5=1.85mol,剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol,所以消耗硫酸1.35mol,生成气体16.8/22.4=0.75mol,设生成SO2物质的量为x,氢气为y ,代入方程式:
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2mol 1mol 1mol 1mol
2x x y y
可得2x+y=1.35 x+y=0.75,解得x=0.6mol,y=0.15mol
所以A、B对;消耗锌为65*(x+y)=65*0.75=48.75g,C错;转移电子2*(x+y)=1.5mol,D对.
锌和浓硫酸反应先生成SO2,浓硫酸变稀后生成H2
将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则c(H+)=1mol/L,n(H+)=1*1=1mol
而100mL18.5mol/L浓硫酸中n(H+)=0.1*18.5*2=3.7mol
所以有3.7-1=2.7mol H+参与反应。
Zn + 4H+ + SO4^2- == Zn2+ + SO2↑ + 2H2O<...
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锌和浓硫酸反应先生成SO2,浓硫酸变稀后生成H2
将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则c(H+)=1mol/L,n(H+)=1*1=1mol
而100mL18.5mol/L浓硫酸中n(H+)=0.1*18.5*2=3.7mol
所以有3.7-1=2.7mol H+参与反应。
Zn + 4H+ + SO4^2- == Zn2+ + SO2↑ + 2H2O
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
即:4*n(SO2) + 2*n(H2) = 2.7mol
n(SO2) + n(H2) = 16.8/22.4 = 0.75mol
解得n(SO2) = 0.6mol,n(H2) = 0.15mol
所以A对,B对。
反应中共消耗锌质量 = (0.6+0.15)*65 = 48.75g,C错。
反应中共转移电子 = (0.6+0.15)*2 = 1.5mol,对
选C
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