c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3*2-)+c(OH-) 为什么会有个2呢?我知道是电荷守恒.但就是不懂,为什么就是要这样守恒?还有就是怎么体现的的守恒啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 16:45:29
![c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3*2-)+c(OH-) 为什么会有个2呢?我知道是电荷守恒.但就是不懂,为什么就是要这样守恒?还有就是怎么体现的的守恒啊?](/uploads/image/z/7655393-65-3.jpg?t=c%28Na%2B%29%2Bc%28H%2B%29%3Dc%28HCO3-%29%2B2c%28CO3%2A2-%29%2Bc%28OH-%29+%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BC%9A%E6%9C%89%E4%B8%AA2%E5%91%A2%3F%E6%88%91%E7%9F%A5%E9%81%93%E6%98%AF%E7%94%B5%E8%8D%B7%E5%AE%88%E6%81%92.%E4%BD%86%E5%B0%B1%E6%98%AF%E4%B8%8D%E6%87%82%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%B0%B1%E6%98%AF%E8%A6%81%E8%BF%99%E6%A0%B7%E5%AE%88%E6%81%92%3F%E8%BF%98%E6%9C%89%E5%B0%B1%E6%98%AF%E6%80%8E%E4%B9%88%E4%BD%93%E7%8E%B0%E7%9A%84%E7%9A%84%E5%AE%88%E6%81%92%E5%95%8A%3F)
xՑN@_ckzpI{7D_%j[SM*j %p0".ٝm)KwfwofeC:+bHUE>vX͐rV-{41¡=xr)yX;Qfu!ϴ^:Ef7RnE4[*40ϲ)]z^sFYϽ(=93C LXǣOg$
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3*2-)+c(OH-) 为什么会有个2呢?我知道是电荷守恒.但就是不懂,为什么就是要这样守恒?还有就是怎么体现的的守恒啊?
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3*2-)+c(OH-) 为什么会有个2呢?
我知道是电荷守恒.但就是不懂,为什么就是要这样守恒?还有就是怎么体现的的守恒啊?
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3*2-)+c(OH-) 为什么会有个2呢?我知道是电荷守恒.但就是不懂,为什么就是要这样守恒?还有就是怎么体现的的守恒啊?
电荷守恒是指溶液里的正电荷总和与负电荷总和相等,那么溶液里的净电荷等于0,一个碳酸根有2个负电荷,所以前面乘以2,就是说离子带有几个电荷前面就乘以几.
在0.1 mol/L 的 NaCO3 溶液中,下列关系是正确的是A c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B c(HCO3-)>c(CO32-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)略微分析一下
0.1mol/LNa2CO3溶液中个微粒浓度关系正确的是A)c(Na+)>c(CO3 2-)>c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)B)c(Na+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)C)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D)c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L为什么?
na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-)
电荷守恒:C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 为什么 正电荷=负电荷?
C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊?
c(h+)+c(na+)=2c(co3 2-)+c(hco3-)+c(oh-)是什么意思为什么说它电荷守恒
在NaHCO3溶液中,各种离子浓度关系正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-) B、c(Na+)〉c(HCO3-) C、c(H+)〉c(OH-) D、c(H+)=c(OH-)
1.下列表示0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系式,正确的是(C)A,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3^2-)>c(H+)>c(OH-)B,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3^2-)+c(OH-)C,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3^2-)+c(OH-)D,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3^2-)
Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
关于小苏打水溶液的表述正确的是 a.2c(na+)=c(hco3-)+c(co3 2-)+c(h2关于小苏打水溶液的表述正确的是a.2c(na+)=c(hco3-)+c(co3 2-)+c(h2co3)b.C(na+)+C(H+)=c(hco3-)+c(co3 2-)+c(OH-)c.hco3-的电离程度大于水解程度要过程
为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)>
在0.1mol/L Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是~A c(NA+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)B c(NA+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) > c(H+)为什么c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
在含有同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中,下列关系正确的是A.c(CO32-)=2c(HCO3-)B.c(CO32-)略小于c(HCO3-)C.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系:c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?
水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>(H+)>(OH—) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—) D.c(Na
Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 前面配2