电解质是KOH 负极是:CH3OH+ 8OH-减去6e-=CO32-+6H2O为什么电极反应里面有氢氧根呢 是因为碱性环境吗 那换成中性的话负极反应是什么?比如说氢氧燃料电池中性条件下就是 H2=2H+ 不要用总反应拿去
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 21:37:07
![电解质是KOH 负极是:CH3OH+ 8OH-减去6e-=CO32-+6H2O为什么电极反应里面有氢氧根呢 是因为碱性环境吗 那换成中性的话负极反应是什么?比如说氢氧燃料电池中性条件下就是 H2=2H+ 不要用总反应拿去](/uploads/image/z/78746-50-6.jpg?t=%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%98%AFKOH+%E8%B4%9F%E6%9E%81%E6%98%AF%EF%BC%9ACH3OH%2B+8OH-%E5%87%8F%E5%8E%BB6e-%3DCO32-%2B6H2O%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%87%8C%E9%9D%A2%E6%9C%89%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E5%91%A2+%E6%98%AF%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E7%A2%B1%E6%80%A7%E7%8E%AF%E5%A2%83%E5%90%97+%E9%82%A3%E6%8D%A2%E6%88%90%E4%B8%AD%E6%80%A7%E7%9A%84%E8%AF%9D%E8%B4%9F%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%3F%E6%AF%94%E5%A6%82%E8%AF%B4%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E7%87%83%E6%96%99%E7%94%B5%E6%B1%A0%E4%B8%AD%E6%80%A7%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%B0%B1%E6%98%AF+H2%3D2H%2B+%E4%B8%8D%E8%A6%81%E7%94%A8%E6%80%BB%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%8B%BF%E5%8E%BB)
电解质是KOH 负极是:CH3OH+ 8OH-减去6e-=CO32-+6H2O为什么电极反应里面有氢氧根呢 是因为碱性环境吗 那换成中性的话负极反应是什么?比如说氢氧燃料电池中性条件下就是 H2=2H+ 不要用总反应拿去
电解质是KOH 负极是:CH3OH+ 8OH-减去6e-=CO32-+6H2O
为什么电极反应里面有氢氧根呢 是因为碱性环境吗 那换成中性的话负极反应是什么?比如说氢氧燃料电池中性条件下就是 H2=2H+ 不要用总反应拿去减来解释
氢氧燃料电池的负极反应之所以有OH-,是因为原先H2=2H+ 中氢离子在碱性条件下与OH-形成水吧 那么甲醇电池的负极反应为什么也要加OH-?如果也是因为生成H+的话它最初的离子方程式是什么?
电解质是KOH 负极是:CH3OH+ 8OH-减去6e-=CO32-+6H2O为什么电极反应里面有氢氧根呢 是因为碱性环境吗 那换成中性的话负极反应是什么?比如说氢氧燃料电池中性条件下就是 H2=2H+ 不要用总反应拿去
碱性条件下,化学式中不可能出现氢离子.因为氢离子会和氢离子反应转化为水.在中性条件下,选择氢离子或氢氧根离子的式子没区别,关键看题目.其实两种式子只是多或少一个水或氢氧根而已,没事实质区别.
对,用碱性环境来解释。
如果是中性或者酸性条件地球生成CO2
但是,它毕竟是电池,
如果生成气体的话,气体排放到那里去呢?电池毕竟是密封的啊。
所以用碱性环境。
酸性环境的也能写,这是制作燃料电池的原理。
负极CH3OH + 6OH- -6e-= CO2 + 6H2O
正极O2 ...
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对,用碱性环境来解释。
如果是中性或者酸性条件地球生成CO2
但是,它毕竟是电池,
如果生成气体的话,气体排放到那里去呢?电池毕竟是密封的啊。
所以用碱性环境。
酸性环境的也能写,这是制作燃料电池的原理。
负极CH3OH + 6OH- -6e-= CO2 + 6H2O
正极O2 + 4 e- +2H2O = 4 OH-
电荷配成一样的就行了
收起
中性和酸性一样负极:CH4O - 6e- + H2O == CO2 + 6H+
正极:O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O