已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 07:00:12
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中
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已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中
首先,硫酸是足量的,那么酸性环境就不会生成氨气.C错误
然后,产生的刺激性气体是SO2,是SO3离子和硫酸中的氢离子反应生成.根据化合价分析,这里的Cu是+1价,有红色金属生成是Cu单质,溶液蓝色是+2价的Cu离子.那么就是原来+1的Cu发生歧化反应,既有升高也有降低,自身的氧化还原.所以A、B都错.
1mol的NH4CuSO3中,有0.5mol的被氧化同时有0.5mol的被还原,转移的电子数是0.5mol没错.D正确

选 D
注意这里的Cu是+1价。所以会发生歧化反应生成单质Cu和Cu2+。
A 错，硫酸不做氧化剂，硫酸只是提供H+；
B 错，+4价的S反应后还是+4价，是SO2；
C 错，刺激性气体是SO2；
D 对，因为Cu+自身发生歧化，所以转移电子数为Cu+数的一半。

这个反应中，一价的铜自身歧化，即被氧化又被还原。亚硫酸根得到氢离子变为二氧化硫，此乃刺激性气味的原因。
这样的话，d是对的。

C

已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确 NH4CuSO3与足量1mol/L的硫酸溶液混合微热,离子方程式是? 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中 7．已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产7．已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成； NH4CuSO3与足量的10摩尔每升硫酸混合微热产生的刺激性气味气体是啥 解释一下3个现象为甚出现,已知NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象：1.有红色金属生成；2.有刺激性气味气体产生；3.溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸 nh4cuso3与硫酸反应方程式 1mol NH4CuSO3完全反应转移几摩尔电子 NH4CUSO3与足量10摩每升硫酸液混合微热,产生现象 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色 方程 NH4CuSO3与硫酸溶液的方程式及配平 0.2mol的硝酸与足量的铁粉反应生成多少mol的硝酸亚铁? 1mol酒精与足量的Na反应生成多少mol氢气 1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数?为什么不是1.5mol 1mol硝酸与足量的铁反应转移电子多少mol? 1mol硝酸与足量的铁反应转移电子多少mol? 1mol氯气与足量的铁反应,为什么3mol氯气转移6mol电子,求详解,急, 10 mol/L 100 mL的浓硝酸与足量铜反应,硝酸得到的电子数 实验室制取CO2气体取10gCaCO3与足量盐酸反应,求消耗0.5mol/L盐酸的体积 求氢气的物质的量1mol钠与足量的水反应,1mol钠与足量的hcl反应1.5mol铁与足量的稀h2so4