作业帮已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 09:20:57
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已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确
已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热
已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
为什么刺激性汽体不是氨气而是二氧化硫?
2.方程式为2NH4CUSO3+2H2SO4=(NH4)2SO4+CUSO4+2SO2+CU+2H2O
2molNH4CUSO3完全反应转移电子是2moi啊?
已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确
NH4+必须在碱性条件下才可以生成氨气,在酸环境下其实稳定存在的不会产生NH3
NH4CUSO3中只有1价的铜被氧化,亚硫酸根不会被氧化,你想一下,亚硫酸根已经是+4价的硫了,被氧化成为硫酸根吗?这显然不可能.亚硫酸根直接成为了SO2没有参与氧化反应.所以是两摩尔电子
D对
酸性条件下只能放出酸性气体
NH4CuSO3中Cu是+1价：发生歧化反应。2Cu+ ---> Cu + Cu2+
氨气只能在碱性条件下生成
2Cu+=Cu+Cu2+ 化合价改变的只有Cu+ ,转移1个电子
已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确
NH4CuSO3与足量1mol/L的硫酸溶液混合微热,离子方程式是?
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中
7．已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产7．已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；
NH4CuSO3与足量的10摩尔每升硫酸混合微热产生的刺激性气味气体是啥
解释一下3个现象为甚出现,已知NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象：1.有红色金属生成；2.有刺激性气味气体产生；3.溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸
nh4cuso3与硫酸反应方程式 1mol NH4CuSO3完全反应转移几摩尔电子
NH4CUSO3与足量10摩每升硫酸液混合微热,产生现象 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色 方程
NH4CuSO3与硫酸溶液的方程式及配平
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