已知E Cu2+/Cu+=0.159V.E I2/I-=0.545V,为什么Cu2+却能将I－氧化成成I2,E表示电位

已知E Cu2+/Cu+=0.159V.E I2/I-=0.545V,为什么Cu2+却能将I－氧化成成I2,E表示电位 计算下列电池的电动势E,并写出电极反应式和电池反应式.Zn|Zn2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu已知 θ(Zn2+/Zn) =－0.76V,θ(Cu2+ /Cu) =0.34V) 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0.为什么不是三价铁离子 已知反应Cu(2+)+Cu+2Cl(-)____2CuCl在298k、标准状况下能否自发进行,并计算反应的平衡常数和标准自由能变化.已知E(Cu2+/Cu)=0.34v,E(Cu2+/Cu+)=0.16v,Ksp[CuCl]=2.0×10(﹣6)希望有人帮小胖讲明白, 大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ值为 (A)－0.694V (B)0.694V (C)－0.347V (D)0.347V 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I-浓度为0.1mol/L,问有无沉淀生成?2,已知：Cu2+ +2e=(可逆)Cu φΘ（CU2+/Cu）=0.34V[Cu(NH3)4]2+ +2e=(可逆)Cu+4NH3 φΘ[Cu(NH3)4 2+/Cu]=- 已知ψ0Cu2+/Cu+=0.159V,ψ0I3-/I-=0.545V,铜含量的测定实验中Cu2+为何能使I-氧化为I2? 电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的 电池反应均可写作Cu+Cu2+=Cu+,此电池的ΔGm和E是否都相同还是别的, 在电极电势类型题中如何判断离子浓度大小例如Cu2++2e-=Cu E=0.34V Cu++e-=Cu E=0.52V Cu2++Br-+e-=CuBr E=0.64V 求CuBr Ksp中离子浓度的确定（有什么规律吗?） Eθ（Cu2+/Cu）= 0.337V,Eθ（Cu2+/Cu+）= 0.153V,Kθsp (CuCl)=1.2×10-6.通过计算求反应Cu2++Cu+2Cl-＝2CuCl能否自发进行,并求反应的平衡常数Kθ. 已知Cu+ + e- = Cu EΘ = 0.52V；CuCl + e- = Cu + Cl- EΘ= 0.14V,计算CuCl的KΘsp E(ClO4-/ClO3-)=1.19V E(O3/O2）=2.07v E(Cr3+/Cr2+）=-0.41v E(cu2+/cu+）=0.158v 求最强氧化剂和还原剂 金属铜放在0.5mol/L的Cu2+溶液中,E(Cu2+/Cu)=? 电极制备和电池电动势的测定 中,关于E+,理= E(cu2+/cu)=E(电极制备和电池电动势的测定 中,关于E+,理= E(cu2+/cu)=E(cu2+/cu)θ+RT/2Flna(cu2+),这个式子,其中 E(cu2+/cu)θ是多少?F是多少?a(cu2+)是怎么算的? 已知φ0Cu2+/Cu+=0.158V,φ0Cu+/Cu=0.522V.求反应:2Cu+=Cu+Cu2+在298K时的平衡常数.据此说明简单+1价铜离子在水溶液中是否可以稳定存在. 为什么Cu 棒上的反应是这个?而不是Cu+2e -=Cu2+ 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014是 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.解 E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014