向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸溶液,体积之比为1:2,则反应后各离子大小顺序是____,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/05 14:44:05
向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸溶液,体积之比为1:2,则反应后各离子大小顺序是____,
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向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸溶液,体积之比为1:2,则反应后各离子大小顺序是____,
向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸溶液,体积之比为1:2,则反应后各离子大小顺序是____,

向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸溶液,体积之比为1:2,则反应后各离子大小顺序是____,
pH=1的硫酸即0.1mol/L.(体积之比应该为2:1吧?),与氨水按1:2反应,则刚好完全反应生成硫酸铵与水.考虑到硫酸铵是强酸弱碱盐,故硫酸根完全离解,铵根不完全离解;溶液呈酸性,故氢离子大于氢氧根离子.所以顺序是:硫酸根、铵根、氢离子、氢氧根离子.

氨水与稀硫酸反应 因为体积比为1比2所以 硫酸过量 又因为硫酸中的氢离子与氨水中的氢氧根反应而硫酸根没有反应 所以硫酸最大 而氨根离子水解生成氢离子所以氢离子大于氢氧根 所以我认为应该是 硫酸根大于氢离子大于氨根离子大于氢氧根

SO42->NH4+>H+>OH-,因为加入的体积比是1:2,所以硫酸会过量,因此最多的就是硫酸根,接着是铵根,根据电荷守恒,氢离子大于氢氧根

由于NH4+水解,溶液显碱性,
反应后各离子大小顺序是:SO42+ NH4+ OH- H+

SO42->H+>NH4+>OH- 硫酸与氨水反应生成硫酸铵,溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸,浓度比为一比一,所以硫酸根最大,考虑水的电离所以氢离子大于铵根,还可以考虑铵根水解,水的电离比较小,故氢氧根最小。

若向氨水中加入ph=1的硫酸且硫酸与氨水的体积相等 则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小顺序是 为什么氨水0.1mol/L 在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式 在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的pH 现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,求硫酸根浓度?》为什么答案是0.5a?铵根不是会 1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH,为什么对了2常温下,ph=2的HCL和PH=12的氨水混合,若PH=7,消耗的体积谁多,为什么3常温下,1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合,若PH=7, 若向PH=3的盐酸溶液中加入相同体积的0.3mol/l的氨水,充分反应(题未打错)离子浓度大到小顺序 向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸溶液,体积之比为1:2,则反应后各离子大小顺序是____, 向0.1mol/L的氨水里加入0.1mol/L的盐酸溶液至PH=7消耗的盐酸体积和氨水的体积哪个大?为什么? .现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 . 若向氨水中加入PH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所的溶液中各离子浓度为什么不是硫酸根离子>氢离子>铵根离子>氢氧根离子漏了一个条件:25度,氨水为0.1mol/l 二十五度0.1mol/L的氨水,如果向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH等于七,此时铵根浓度为Amol/L,则硫酸根浓度为多少 向浓度均为0.1mol/L体积均为10mL的NaOH和氨水中加入0.05mL,0.1mol/L的盐酸溶液PH降低较大的 常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)详细回答,谢谢另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B: 0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c(Cl-) 是错的,讲明原因 常温下,向20ml某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/l的氨水,在PH由1到7的过程中离子浓度大小比较 应该有多种可能 1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解 下列溶液中,[OH-]最小的是(不考虑水的电离)(A)向0.1mol/L的氨水中加入同体积的水(B)向0.2mol/L的氨水中加入同体积的0.1mol/L HCl(C)向0.2mol/L的KOH水溶液中加入同体积的0.1mol/L HCl.为什麼是错的.. 相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,各加入10mL0.1mol/L的氯化铝溶液,氨水中沉淀一定比氢氧化钠中多?