将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 (　　) A．将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显红色,加热后变为无色 15．一定温度下,水存在H2O ⇋ H+ + OH-+ Q（Q＜0）的平衡,下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B．将水加热,Kw增大,pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆 19．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 　A．将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显红色,加热后变为无色19．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是A．将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显 将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗 90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡 室温下,水的电离达到平衡：H 2 O H + +OH - .下列叙述正确的室温下,水的电离达到平衡：H 2 O H + +OH - .下列叙述正确的是 [b ] A．将水加热,平衡向正反应方向移动,K w 不变 B．向水中加入少量盐酸, 已知,常温下,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝8.3×10－17,下列叙述中正确的是( ) A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C．将0.0 关于冰的溶化过程 下列说法正确的是 （ ）A 分子的热运动加剧 内能增大B分子间距离变小 内能增大C温度升高 内能增大请将每个选项的分析叙述完整 将纯水加热至较高温度时,pH为什么会变小?B 下列叙述正确的是（ ）.A.95℃时纯水pH＜7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH＜4C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7---- （化学问题）将某物质的溶液蒸发60克水后,将某物质的溶液蒸发60克水后,降到原来温度析出5g固体,再蒸发60g水,温度仍降到原来温度,又析出6g固体,据此判断下列叙述正确的是（ ）A原溶液变成 1理综,下列叙述正确的是 1理综,下列叙述正确的是 将某物质的溶液蒸发60克水后,温度降到20℃,析出无水晶体5克,再蒸发60克水,温度仍降到20℃,又析出无水晶体6克,下列叙述中正确的是（　　）A．将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质1克 B．将原 某温度时,纯水的PH=6,则对纯水的叙述不正确的是D.温度不变稀释10倍时PH=7 将纯水加热至较高温度时水的离子积变大PH变小,呈中性.为什么PH变小?为什么PH变小,水还呈中性呢