现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 00:44:16
![现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各](/uploads/image/z/907390-46-0.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89%E4%B8%89%E4%B8%AA%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E7%AD%89%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C%E9%83%BD%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%8D%E5%BA%94CO2%2BH2%3DH2O%28g%29%2BCO%E5%9C%A8%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E3%80%81%E4%B8%99%E4%B8%89%E4%B8%AA%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E7%AD%89%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E9%87%8C%E9%83%BD%E8%BF%9B%E8%A1%8CCO2%2BH2+CO%2BH2O%28g%29%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%89%80%E5%A4%84%E7%9A%84%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E9%83%BD%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E4%BD%86%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%97%B6%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%8D%E5%90%8C%2C%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E3%80%81%E4%B8%99%E4%B8%AD%E5%90%84)
现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各
现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO
在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各物质的量分别为:甲:n(CO2)=n(H2)=amol;乙:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(H2O)=amol.当反应都达到平衡时,三个容器里CO的物质的量由大到小的顺序为( )
A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.甲>丙>乙 D.乙>丙>甲
现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各
选B,
以甲容器为比较标准,其最终达到的平衡状态为状态1;
先把乙的起始物料分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2,根据勒夏特列原理,平衡状态向右移动,所以当乙达到最终的平衡状态2时,CO的量肯定比甲的要多,即乙>甲;
再看丙容器,把丙的起始物料也分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2O,根据勒夏特列原理,平衡状态向左移动,所以当丙达到最终的平衡状态3时,CO的量肯定比甲的要少,即丙<甲;
所以,最终的结果为:乙>甲>丙