有一在空气中暴露过的NaOH样品,经分析测定其含水百分之2.38,Na2CO3百分之7.52,NaOH百分之90.1若将此样品加入百分之14.6的HCl中再用百分之10.2的NaOH溶液中和过量的酸,蒸发中和后的溶液所得的固体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 18:56:05
![有一在空气中暴露过的NaOH样品,经分析测定其含水百分之2.38,Na2CO3百分之7.52,NaOH百分之90.1若将此样品加入百分之14.6的HCl中再用百分之10.2的NaOH溶液中和过量的酸,蒸发中和后的溶液所得的固体](/uploads/image/z/9806850-18-0.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E6%9A%B4%E9%9C%B2%E8%BF%87%E7%9A%84NaOH%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E7%BB%8F%E5%88%86%E6%9E%90%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E5%85%B6%E5%90%AB%E6%B0%B4%E7%99%BE%E5%88%86%E4%B9%8B2.38%2CNa2CO3%E7%99%BE%E5%88%86%E4%B9%8B7.52%2CNaOH%E7%99%BE%E5%88%86%E4%B9%8B90.1%E8%8B%A5%E5%B0%86%E6%AD%A4%E6%A0%B7%E5%93%81%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%99%BE%E5%88%86%E4%B9%8B14.6%E7%9A%84HCl%E4%B8%AD%E5%86%8D%E7%94%A8%E7%99%BE%E5%88%86%E4%B9%8B10.2%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%92%8C%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%85%B8%2C%E8%92%B8%E5%8F%91%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%89%80%E5%BE%97%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93)
有一在空气中暴露过的NaOH样品,经分析测定其含水百分之2.38,Na2CO3百分之7.52,NaOH百分之90.1若将此样品加入百分之14.6的HCl中再用百分之10.2的NaOH溶液中和过量的酸,蒸发中和后的溶液所得的固体
有一在空气中暴露过的NaOH样品,经分析测定其含水百分之2.38,Na2CO3百分之7.52,NaOH百分之90.1若将此样品加入百分之14.6的HCl中再用百分之10.2的NaOH溶液中和过量的酸,蒸发中和后的溶液所得的固体质量为( )
A 1.17 B 2.34 C 4.51 D 无法计算
我是名初中生 什么叫摩尔量 能用别的简单思路求一下么
有一在空气中暴露过的NaOH样品,经分析测定其含水百分之2.38,Na2CO3百分之7.52,NaOH百分之90.1若将此样品加入百分之14.6的HCl中再用百分之10.2的NaOH溶液中和过量的酸,蒸发中和后的溶液所得的固体
B
前提是用10g14.6%的盐酸
可以看到,蒸发中和后的溶液,水没了,C变成二氧化碳也没了,所得的固体是氯化钠.氯化钠的质量由氯离子求得,而氯化钠中的氯离子全部来自HCl.
10*14.6%=1.46g……盐酸中HCl的质量
HCl——Cl——NaCl
36.5 35.5 58.5
1.46 X y
y=1.46*58.5/36.5=2.34
简单地说,HCl中氯占35.5/36.5
氯化钠中氯占了35.5/58.5
于是可以根据HCl的质量算出氯的质量,再根据氯的质量,算出氯化钠的质量,也就是固体的质量.
可以看到,蒸发中和后的溶液,水没了,C变成二氧化碳也没了,所得的固体是氯化钠。氯化钠的质量由氯离子求得。
氯离子的摩尔量是10*14.6%/36.5=氯化钠的摩尔量=0.04mol
所以氯化钠的质量是上面的数据乘以氯化钠的摩尔质量58.5*0.04=2.34g
所以为B...
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可以看到,蒸发中和后的溶液,水没了,C变成二氧化碳也没了,所得的固体是氯化钠。氯化钠的质量由氯离子求得。
氯离子的摩尔量是10*14.6%/36.5=氯化钠的摩尔量=0.04mol
所以氯化钠的质量是上面的数据乘以氯化钠的摩尔质量58.5*0.04=2.34g
所以为B
收起
B是对的