高一化学原电池 选择题将锌片与铜片用导线连接与同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是( )A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极.负极硫酸根
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 08:51:53
![高一化学原电池 选择题将锌片与铜片用导线连接与同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是( )A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极.负极硫酸根](/uploads/image/z/9844164-36-4.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0+%E9%80%89%E6%8B%A9%E9%A2%98%E5%B0%86%E9%94%8C%E7%89%87%E4%B8%8E%E9%93%9C%E7%89%87%E7%94%A8%E5%AF%BC%E7%BA%BF%E8%BF%9E%E6%8E%A5%E4%B8%8E%E5%90%8C%E4%B8%80%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88++++%EF%BC%89A.%E6%AD%A3%E6%9E%81%E9%99%84%E8%BF%91%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E9%80%90%E6%B8%90%E5%A2%9E%E5%A4%A7B.%E8%B4%9F%E6%9E%81%E9%99%84%E8%BF%91%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E9%80%90%E6%B8%90%E5%A2%9E%E5%A4%A7C.%E6%AD%A3%E6%9E%81.%E8%B4%9F%E6%9E%81%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9)
高一化学原电池 选择题将锌片与铜片用导线连接与同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是( )A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极.负极硫酸根
高一化学原电池 选择题
将锌片与铜片用导线连接与同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是( )
A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C.正极.负极硫酸根离子的浓度基本不变
D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
解释一下 ,谢谢
我自己的答案是B,可标准答案上写C,请高手现身呢~!
高一化学原电池 选择题将锌片与铜片用导线连接与同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是( )A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极.负极硫酸根
你的答案没错,勉强带进来可以说BCD都没有明显的错误,这个题目本来就是一个有歧义的题目,不同教材,地区给出的答案都五花八门,首先,锌片与铜片用导线连接与同一稀硫酸溶液中,Zn是做负极,负离子由正极移动到负极,这个你老师肯定讲过,我就不多说了,所以从这点来看BD都没错
但是由于反应的实质是Zn+2H+=Zn2+H2(箭头),溶液中SO4 2-离子并无消耗,溶液也并未减少,在整个溶液体系中,这种微量的变化可以说可以忽略,理论上来说BD是对的,但实际上正极.负极硫酸根离子的浓度可以看作基本不变.
至于到考试怎么选,你要问问你老师,看看他说最好选什么,不过这种有歧义的题目一般是很少出现的
BD.
B 锌铜稀硫酸原电池中锌作负极,失电子,显正价,所以硫酸根往负极走。
选D项。该装置构成一个原电池.因为锌比铜活泼,所以锌失电子为负极,铜为正极,,Cu没有H活泼《活泼性可以查阅金属活动性顺序表》.所以正极是H+得电子变成H2(氢气)..在整个原电池反应中,SO4的物质的量没变,溶液的量也没变..所以浓度没变