作业帮将醋酸稀释将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物质的量会变大,但是难道浓度还会变大?正确的应是什么呢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 21:35:10
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将醋酸稀释将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物质的量会变大,但是难道浓度还会变大?正确的应是什么呢
将醋酸稀释
将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物质的量会变大,但是难道浓度还会变大?正确的应是什么呢
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同学,这也是我高中时的一个问题,后来懂了,HAC是弱酸,在水中是不会完全水解的,你加多水,它就会继续水解出氢离子,然而,虽然氢离子的量比原来多一点,但是加水后,体积增大得更快,所以氢离子浓度会变低（但是只要加水量不大,那么其浓度变化不大,这是弱酸的性质）,二楼说错了,加水后氢离子浓度是不可能增大的,只能说是,氢离子的量多了.这是第一层,理解后继续,然后,由溶液中氢离子和氢氧根离子的关系可知,任何溶液中,K=c(H+)*c(OH-)=10^-14,氢离子浓度c(H+)变小了（这里的c(H+)包括水水解出来的加上HAC水解出来的）,所以c(OH-)是变大（也许你会问,加水后,氢氧根离子怎可能浓度反而增大呢?其实,这是因为所有c(OH-)都是水 水解出来的,你加水,水就会继续水解,因此,要永远记住,任何溶液中式子c(H+)*c(OH-)=10^-14永远成立所以,氢离子增大,另一个就减小,够详细了吧,希望我当年学的东东对你有用,哈哈）
将醋酸稀释将0.1mol/lHAC溶液加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小,这句话为什么是错的?加水稀释可能物质的量会变大,但是难道浓度还会变大?正确的应是什么呢
将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,氢离子浓度增大吗?为什么
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化说明理由，为什么不是增大
将0.1mol/L的醋酸溶液加等体积水稀释,关于稀释的醋酸溶液,下列说法错误的是A.电力程度增大 B.溶液中离子总数增多C.导电性增强 D.溶液中醋酸分子数减少
计算0.1mol/LHAc(醋酸)(Pka=4.76)溶液的PH值?
将0.1L的0.2mol/LHAc和0.05L的0.2mol/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH离解常数
常温下,将 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,则各种粒子浓度都降低是这样的吗?
将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列判断正确的是A为什么错了,我知道B是对的,求大神解答
为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离?
将醋酸稀释在加醋酸钠会引起什么
醋酸加大量水稀释,其电离平衡常数0.1mol/L的醋酸溶液中加入大量水稀释,其电离平衡常数改变否
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（ ）A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡：CH3COOH=（可逆）【CH3COO-】+【H+】,加水稀释
将10ml 0.1mol*l^-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,错误的是A电力程度增大B溶液中离子总数增多C溶液导电性增强D溶液中醋酸分子减少
为什么将0.1mol/L醋酸加水稀释之后,PH会增大为什么OH-浓度会增大
100毫升0.20mol/LHAc和50毫升0.1mol/LNaOH混合后,稀释成1000ml,求溶液的pH为多少?