有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 03:54:06
xVKSA+9 "X*r*^ RzG (Q$(y $Kcܙݜ~3=KPBUZz|_==M:
ۚ{-"w'5lcl)5^;6
v"6]\Êz+fXcGDȶGy"Lo'~ldz-³i^u0ufe]okf8ixu꼵2M;FV/}&
V(>emA,崑UxɁ|OY-:9܇g#aYLgoOXa//r~e/OĚ 7]C/@[)+J96s
yXtg~/(DmgPSLZq<
ӂ8I".mB!DgȘ C3L]g18(MIЬh0Q#vܴ {{+U]F}
L99
B5nOTRTPg$et PsҚThgSL:R#&?& ZMQU
_S{RC_ϲA~@@
+/7$QU\[Tu\+$oxt)nj8n8D@1k%$I#b
`iWt*k,,p+8pq ;oPW.K
+y&
4gJ Ai|$Ya) `(!܃B7=5ۏv~4Q]U4a#G;$5[r +U5KdQ} (UoF
pH=12的NaOH 和Ba(OH)2等体积混合求pH
常温下,PH=13的Ba(OH)2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13
有PH=13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L的H2SO4滴
计算题|有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的
1体积的pH=9的NaOH溶液和1体积的pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,溶液里H+的浓度为什麼?
等体积 PH=11KOH与PH=14Ba(OH)2混合后PH的值计算等体积PH=10 Ba(OH)2 与PH=13 NaOH 混合后PH的值等体积PH=11 KOH 与 PH=14 Ba(OH)2 混合后PH的值
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程)
计算溶液PH,那个lg的是怎么算的?计算原理?0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:PHPH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后PH0.005mol/L硫酸:溶液PH=PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
等体积,等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaOH,谁的PH大?据说Ba(OH)2的PH大,因为oh-离子多.但我想ph=-log(C(H+)),Ba(OH)2的C(H+)小怎么PH会大呢?
在Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中加入H2SO4,是Ba(OH)2先与H2SO4反应还是Ba(OH)2和NaOH?为什么?
关于 PH值的计算题将PH=5的HCL和PH=9的NAOH溶液以9:11的比例混合混合溶液的PH为多少?将45ML 0.1mol/L的HCL溶液和5ML0.5MOL/L的Ba(OH)2溶液混合并稀释至500ML,所得溶液的PH值为?
25摄氏度时,PH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.1NA.为什么?Ba(oh)2中不是有2mol的OH-么?为什么是0.
NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续 通CO2,当CO2通入体积为0.56L时生成沉淀最多.试通过计算(气体体积均指标准状况,设溶液体积不发生改变)回答:⑴NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多
25摄氏度时,ph=13的Ba(OH)2溶液1L中含有OH-总数为
中和相同体积、相同PH的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3求V1、V2、V3之间的关系
NaHSO4和Ba(OH)2反应Ba(OH)2过量:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+H2O 按反应来看,最后产物中有NaOH,而Ba(OH)2的碱性要比NaOH的碱性要更弱,不是强碱制弱碱吗?为什么这里是这