有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 13:11:54
![有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可](/uploads/image/z/12357478-46-8.jpg?t=%E6%9C%89PH%E4%B8%BA13%E7%9A%84Ba%28OH%292%E5%92%8CNaOH%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2100ML%2C%E4%BB%8E%E4%B8%AD%E5%8F%96%E5%87%BA24ml%E7%94%A80.025mol%2FL+H2SO4%E6%BB%B4%E5%AE%9A%2C%E5%BD%93%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E8%87%B3%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E6%97%B6%2C%E6%89%80%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E9%85%B8%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E7%BB%88%E7%82%B9%E6%89%80%E6%B6%88%E8%80%97%E9%85%B8%E7%9A%84%E4%B8%80%E5%8D%8A.%E6%B1%82%EF%BC%9B+1%E5%BD%93%E6%BB%B4%E5%88%B0%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%EF%BC%88%E8%AE%BE%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%AF)
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有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求;
1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可以加和)
2原混合溶液中的Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度
(请写明步骤)
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
先用消耗酸的量算出各自碱的量浓度,
再算当滴到沉淀不再增加时的氢氧根的浓度,就可以算出它的PH值了(记得还得加上,已滴定进去的酸的体积,不得减去沉淀的体积)
pH=12的NaOH 和Ba(OH)2等体积混合求pH
常温下,PH=13的Ba(OH)2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13
有PH=13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L的H2SO4滴
计算题|有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的
1体积的pH=9的NaOH溶液和1体积的pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,溶液里H+的浓度为什麼?
等体积 PH=11KOH与PH=14Ba(OH)2混合后PH的值计算等体积PH=10 Ba(OH)2 与PH=13 NaOH 混合后PH的值等体积PH=11 KOH 与 PH=14 Ba(OH)2 混合后PH的值
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程)
计算溶液PH,那个lg的是怎么算的?计算原理?0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:PHPH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后PH0.005mol/L硫酸:溶液PH=PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
等体积,等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaOH,谁的PH大?据说Ba(OH)2的PH大,因为oh-离子多.但我想ph=-log(C(H+)),Ba(OH)2的C(H+)小怎么PH会大呢?
在Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中加入H2SO4,是Ba(OH)2先与H2SO4反应还是Ba(OH)2和NaOH?为什么?
关于 PH值的计算题将PH=5的HCL和PH=9的NAOH溶液以9:11的比例混合混合溶液的PH为多少?将45ML 0.1mol/L的HCL溶液和5ML0.5MOL/L的Ba(OH)2溶液混合并稀释至500ML,所得溶液的PH值为?
25摄氏度时,PH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.1NA.为什么?Ba(oh)2中不是有2mol的OH-么?为什么是0.
NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续 通CO2,当CO2通入体积为0.56L时生成沉淀最多.试通过计算(气体体积均指标准状况,设溶液体积不发生改变)回答:⑴NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多
25摄氏度时,ph=13的Ba(OH)2溶液1L中含有OH-总数为
中和相同体积、相同PH的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3求V1、V2、V3之间的关系
NaHSO4和Ba(OH)2反应Ba(OH)2过量:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+H2O 按反应来看,最后产物中有NaOH,而Ba(OH)2的碱性要比NaOH的碱性要更弱,不是强碱制弱碱吗?为什么这里是这