有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 18:34:49
![有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可](/uploads/image/z/4859667-27-7.jpg?t=%E6%9C%89PH%E4%B8%BA13%E7%9A%84Ba%28OH%292%E5%92%8CNaOH%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2100ML%2C%E4%BB%8E%E4%B8%AD%E5%8F%96%E5%87%BA24ml%E7%94%A80.025mol%2FL+H2SO4%E6%BB%B4%E5%AE%9A%2C%E5%BD%93%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E8%87%B3%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E6%97%B6%2C%E6%89%80%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E9%85%B8%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E7%BB%88%E7%82%B9%E6%89%80%E6%B6%88%E8%80%97%E9%85%B8%E7%9A%84%E4%B8%80%E5%8D%8A.%E6%B1%82%EF%BC%9B+1%E5%BD%93%E6%BB%B4%E5%88%B0%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%EF%BC%88%E8%AE%BE%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%AF)
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求;
1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可以加和)
2原混合溶液中的Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度
(请写明步骤)
请各位看清题意及题中数据,谢
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求; 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可
(1)既然沉淀不再增加,说明Ba2+完全反应,那么此时,加入的H+有0.024x0.025x2=0.0012mol,那么消耗的OH-也是0.0012mol,因为原溶液有OH-0.1x0.1=0.01mol,所以剩下的OH-有0.0088mol,0.0088/(0.1+0.24)=0.03mol/L,所以PH=12.5
(2)由1可以看出,Ba(OH)2和H2SO41:1反应,所以
Ba(OH)2=0.024x0.025/0.1=0.006/L,
因为当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半,所以NaOH的OH-是Ba(OH)2的两倍,
所以NaOH=0.006x2x2/0.1=0.24mol/L
pH=13 所以OH-=0.1mol/L,24ml就有0.0024molOH-。
用硫酸滴定,1molBa(OH)2耗1mol酸,沉淀不再增加那一刻相当于Ba(OH)2恰好完全反应,H2SO4未反应。由于消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半,那么与Ba(OH)2反应和与NaOH反应的H+应该相同。
1.设到终点使用了2VL硫酸。
那么,和Ba(OH)2,H2SO4反应的硫...
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pH=13 所以OH-=0.1mol/L,24ml就有0.0024molOH-。
用硫酸滴定,1molBa(OH)2耗1mol酸,沉淀不再增加那一刻相当于Ba(OH)2恰好完全反应,H2SO4未反应。由于消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半,那么与Ba(OH)2反应和与NaOH反应的H+应该相同。
1.设到终点使用了2VL硫酸。
那么,和Ba(OH)2,H2SO4反应的硫酸各有0.025Vmol。
n(H+)=n(OH-)
0.025*2V*2=0.0024 V=0.024(L)
滴定到沉淀不增加时,
剩余OH-为 0.025V*2=0.05V=0.0012mol,溶液体积0.024+V=0.048 L
[OH-]=0.0012/0。048=1/40=0.025mol/L
[H+]=10^-14/[OH-]
pH=-lg[H+]
2.知道了和他们反应的H2SO4的量0.025Vmol,就可以算他们的物质的量,除以体积24ml就行
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