H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-483.6 KJ/mol 这里面H代表1mol氢气还是氧气还是水?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 07:30:47
![H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-483.6 KJ/mol 这里面H代表1mol氢气还是氧气还是水?](/uploads/image/z/2368360-64-0.jpg?t=H2%28g%29+%EF%BC%8B+1%2F2O2%28g%29+%EF%BC%9D+H2O%28g%29+%EF%BC%9B%E2%96%B3H%EF%BC%9D%EF%BC%8D241.8+KJ%2Fmol+2H2%28g%29+%EF%BC%8B+O2%28g%29+%EF%BC%9D+2H2O%28g%29+%EF%BC%9B%E2%96%B3H%EF%BC%9D%EF%BC%8D483.6+KJ%2Fmol+%E8%BF%99%E9%87%8C%E9%9D%A2H%E4%BB%A3%E8%A1%A81mol%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%BF%98%E6%98%AF%E6%B0%A7%E6%B0%94%E8%BF%98%E6%98%AF%E6%B0%B4%3F)
x)0HTx[Pʙaa~4mP^#C=o/#F.#lL,`^EOv/~p!PنE6LyƳmXboT?ݨ_`g34BɎ';V=tjyiϴk={N0t<]8(TeO$ف I$
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-483.6 KJ/mol 这里面H代表1mol氢气还是氧气还是水?
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-483.6 KJ/mol 这里面H代表1mol氢气还是氧气还是水?
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-483.6 KJ/mol 这里面H代表1mol氢气还是氧气还是水?
一个很基础的热化学方程式啊,H2是氢气,德尔塔H是热量符号
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ,△H=-241.8 KJ/mol,△H怎么算的求大神帮助
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-483.6 KJ/mol 这里面H代表1mol氢气还是氧气还是水?
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L (已折合成标准状况),
1、今有如下三个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ・mol-1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH== bkJ・mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH== ckJ・mol-1,关于它们
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ•mol-1 常温下,取体积比为4:1的
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol问:(1)C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是:( )(2)写出C(s)与水蒸气反应的
能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程)A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H
高二化学反应热的一个题2CO(g) + SO2(g) = S(g) + 2CO2(g) ΔH = 8.0 kJ· mol―1 2H2(g) + SO2(g) = S(g) +2 H2O(g) ΔH = 90.4 kJ· mol―1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ· mol―1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
反应热的,这类题怎么做?谢谢!已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使
一道化学焓变题10、已知:H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l); △H=-285.8 kJ / mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=-283.0 kJ / mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); △H=-5518 kJ / mol CH4(g)
H2(g)的燃烧热△H=_285.8KJ.mol_1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6mol_1从化学方程式或反应热出发这话对不对
在同温同压下H2(g)+1|2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q2,则2Q1
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1
,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/mol 2H(13、已知下列反应:H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-Q4 kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O
1、根据热化学反应方程式(标况下):S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____(大于/小于/等于)297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2
高中化学反应热问题已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则
盖斯定律的题目NH3(g)燃烧生成N2(g)和H2O(l)已知1.H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)2.1/2 N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g)则NH3(g)的燃烧热△H=?补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)2.