强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入:①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/05 18:56:19
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入:①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入:①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入:①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A、△H1>△H2>△H3 B、△H1

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入:①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、
选B.因为浓硫酸加入到硫酸钡中,肯定会放热,所以它的△H很定比稀硫酸和稀硝酸的小,但由于稀硫酸会和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀,由于有沉淀生成了就不但有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的反应热,还有生成沉淀的反应热,因此稀硫酸的△H比稀硝酸小.因此选B

B

B

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+ +OH- ==H2O;△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:1.稀醋酸 2.浓硫酸 3.稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1 、△H2、△H3的关系正确的 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H离子+氢氧根离子==H2O △H=-57.3kJ/mol,向0.5mol的NaOH溶液中加入稀醋酸,浓硫酸,稀硝酸,则恰好完全反应的热效应△H1,△H2,H3的关系是?(由小到大) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入:①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入:①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入:①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等 1)1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ).则它们由大至小的顺序为?2)强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应: 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢? 1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.(条件不应该还加上强酸强碱吗.)2 中和热包括物质溶解,电离,水合等过程中的热效应.求问哪里错了 强碱+强酸的中和反应的化学方程式 6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ•mol-1.分别向1L 0.5mol•L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好 为什么不同的强酸强碱稀溶液反应中和热相同?而不同的弱酸或弱碱稀溶液反应中和热不同 “只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了 `强酸的浓溶液和强碱反应的中和热是怎么变化的 已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24.2kJ/moL;强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= 强酸与强碱的中和反应原理,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出晶体的反应,小苏打受热分解(化学 强碱的碱式盐与强酸的反应能不能用中和反应的离子方程式表示?可溶的强碱碱式盐和强酸,都可以吗?