强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 02:50:38
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是
[ ]
A.△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3
D.△H1=△H2<△H3
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分
选B 浓硫酸与氢氧化钡反应时 有一个浓硫酸稀释的过程 这个过程是放出大量的热 所以ΔH很小 所以选B
B
这里的H应该是负数。
生成沉淀会吸热。但浓溶液稀释会要放热
所以选B那H2不是大于H3?生成沉淀吸收了部分中和热,所以负的少点,就变大了呗对啊,变大的话,就是H2大于H3啊,另外生成沉淀是放热的沉淀是放热的话,就正确了,可能是刚开始我想错了吧。
首先明确浓溶液稀释放热,生成沉淀放热,这里是要把OH 反应完。
所以 2 3 应该先比较,都是稀的,但2有沉淀生成,放热,...
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这里的H应该是负数。
生成沉淀会吸热。但浓溶液稀释会要放热
所以选B
收起
选B。
稀硫酸和稀盐酸都是强酸,完全反应的离子方程式应该是一样的,所以焓2和焓3应该相等。
但是浓硫酸加进去会先被稀释,放热,所以焓1会比较小。