化学中水解不是和水电里出的h+或OH-反应吗?方程式不应给是 某物质+H+或OH-吗 怎么是 某物质+H2O呢

化学中水解不是和水电里出的h+或OH-反应吗?方程式不应给是 某物质+H+或OH-吗 怎么是 某物质+H2O呢 水电里出的H+和OH-不是很少吗?物质在水中与H+或OH-发生水解生成物不会更少吗物质与水电离的H+或OH-发生水解 促进水的电离 那么 水再次电离的H+或OH-是否还要与给物质发生水解?会者必答 若 化学中水解是和水进行的 还是和水电离出的H+或OH-进行的 路过=止步=回答! 请问在盐的水解反应中,弱酸根离子是与水分子反应,还是与水电离出的OH-或H+反应? Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?我知道因为 负二价硫离子+水=（可逆）HS（负一价）+OH-.那么因为水解产生了氢氧根,所以算水电离的OH和H时 应该用H浓度撒.也就是答案应该为10的负十 酸液中,酸中H+和水电离的OH-反应,那为什么由水电离出的H+和OH-还会相同? NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的……NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的,如果NaHCO3的pH＝10那么水电离 水解都促进水的电离吗以醋酸钠为例,有醋酸根离子的水解和水的电离,醋酸根离子水解出OH-,OH-会与水电离出的H+结合消耗H+,从而促进水的电离.这个我懂,但是,醋酸根离子水解出OH-会使水电离 为什么弱离子盐的水解促进水的电离例如NaAc1.虽然水解的时候消耗了H离子,但不是生成了新的H+离子和OH-吗?2.水解生成的OH根是促进水解后电离里出的OH根,还是又有原来的OH-又有新的OH-? 为什么 电离大于水解,显酸性?拜托了各位 谢谢一直很纠结 为什么 电离大于水解,显酸性 水解大于电离 显碱性 况且 在盐类水解 的 概念里说：在溶液中盐电离出 的与 水电离出的 H/OH根 离 Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph来计算h 而是根据oh-的来计算 水解反应时,强酸的H+离子为什么不会和水电离的OH-离子反应?看来我表达的不是很清楚，我是说水中加入如强酸弱碱盐，酸中的H+离子为什么不会与水中OH发应？而弱碱却能与水中+-H+离子反映 在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电离平衡,C(H+)和C(OH-)不相等.这样不是矛盾了吗?难道前者忽略水解? 盐类水解会消耗完水电离出的H或OH吗还是说是看由盐类的电离触发水的电离?盐类电离出的离子都会反应完吗?NaCl水解,大部分Na最终是以离子游离还是和OH根反应? 若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变 化学PH值的计算某溶液中由水电离出的H+的浓度为10的-12次方,则此溶液的PH为?2或12.一种溶液为什么会出现两种PH呢?解析说,因为水电离的H+和OH-的比值为1：1,所以OH-的浓度也为10的-12次方,又因 强酸弱碱盐水解水解后呈酸性,假设水解后PH为6,那么氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度分别为多少水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗？由水电离出的H NaOH能促进Fe(OH)3水解吗?不是说水解是要与水电离出的OH－反应吗?如果与NAOH的OH-反应,