25摄氏度时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)不变?为什么不变?不是应该增大吗?

25摄氏度时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)不变?为什么不变?不是应该增大吗? 向澄清饱和的Mg(OH)2溶液中加少量NH4Cl固体,为什麽镁离子的浓度不增大? 在25摄氏度时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度是时,溶质的质量如何变化? 在25摄氏度时,向饱和澄清石灰水加入氧化钙,恢复到25摄氏度,溶质质量为什么减少 已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－1125度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变25℃时,在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大、为什麽一个不 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳在20摄氏度时,每100g水溶解Ca（OH）2 0.165g,即达饱和（1）在20摄氏度500g水中加入37.0gCa(OH)2粉末,经充分搅拌后过滤,若液体体积仍为500ml,求OH-离子的物质的量 在25摄氏度时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度时,关于该溶液的下列说法中正确的是:(1)溶质质量不变(2)溶质质量减少(3)溶质的质量分数减少(4)溶质的质量分数增大该选 向20摄氏度的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,为什么溶液温度末冷却到20摄氏度时,溶质质量分数比甲溶液小,为什么?原因~ NaAlO2+H2SO4+H2O=Al(OH)3+Na2SO4 Al(OH)3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时,溶液先变浑浊,后边澄清,有关的2条离子方程式若在饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2,将有晶体析出,该晶 (1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1,试求Mg(OH)2的溶解度为________g解析：(1)设c(Mg2＋)为x,则c(OH－)为2x.由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4 已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确的是A．固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B．25度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C．25度时 已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方问：（1）25摄氏度时,Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大.（2）25摄氏度时,在氢氧化镁悬浊液中加入 在25摄氏度时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度时,关于溶液的说法正确的是?A.溶质质量不变 B.溶质质量减少 C.溶质的质量分数减小 D.溶质的质量分数增的 Mg(OH)2饱和溶液浓度以及饱和氢氧化钠饱和溶液浓度 饱和氢氧化钙浓度一定要是正确的 已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列说法正确的是A．25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B．25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C 已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列说法正确的是A．25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B．25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C 09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是A．25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2＋)大B．25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加 09年 浙江 第10题 10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液